Question

某科研小组利用工业废酸（10%H₂S0₄）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：______，Zn→Cu的化学方程式为______．
（2）物质X可用作氮肥，化学式为______；该化肥不能与______混合使用．
（3）请推出物质Y的化学式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析，根据Zn、Cu的活泼性分析；
（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；
（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．
解答：解：（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH₄）₂S0₄，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质 混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H₂O．
故答为：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0     Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄  （2）（NH₄）₂S0₄，碱性物质    （3）H₂O．
点评：本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．