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15.请从①石墨;②活性炭;③氧气;④水;⑤二氧化碳;⑥一氧化碳中,选取相应物质的序号填空.
(1)相对分子质量最小的氧化物是④  (2)有毒的气体是⑥
(3)可用于冰箱除异味的是②  (4)属于气体化学肥料的是⑤
(5)用于急救病人的气体是③  (6)可作干电池电极的是①.

分析 从题目可以看出本题是考查常见物质的用途,要知道物质的性质决定了物质的用途,所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题.

解答 解:(1)相对分子质量最小的氧化物是水,故本题答案为:④;
(2)一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,故本题答案为:⑥;
(3)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,能用于冰箱除味,故本题答案为:②;
(4)二氧化碳是植物光合作用的原料,是气体肥料,故本题答案为:⑤;
(5)氧气可以支持燃烧和供给呼吸,故本题答案为:③;
(6)石墨具有优良的导电性,可用于做干电池电极,故本题答案为:①.

点评 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.面对越来越严峻的能源危机,我们在没有发现可靠的新能源之前,要对现有的化石能源进行合理利用和开发,以下说法错误的是(  )
A.根据石油中各组分的沸点不同对石油进行分馏,是物理变化
B.把煤在隔绝空气的情况下加热,使其分解,称作煤的干馏,煤的干馏是物理变化
C.可以增大燃料与氧气的接触面积,使燃料充分燃烧,提高利用率
D.天然气相对于煤和石油来说是比较洁净的能源

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.某同学制作了如图所示的简易电解水装置,进行家庭小实验(注:该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A、B管内液面均高于图中D线).请根据要求回答问题:
(1)闭合开关后观察到
①A、B管内的现象是电极上产生气泡,一段时间后,管A和管B中收集的气体体积比约为1:2;
②C管中的现象是液面上升;产生此现象的原因是水通电生成的氢气和氧气使管内压强增大,把水压入管C中,从而导致管C中的液面上升.
(2)A、B管内生成的气体能聚集在上部的原因是氢气和氧气的密度比水小、且氢气难溶于水,氧气不易溶于水密度比水小
(3)若检验A管内生成的气体的方法是打开弹簧夹,将带带火星的木条伸入管口,能使木条复燃则为氧气..
(4)A管内和B管内产生的气体的体积比为1:2.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.根据信息写有关化学方程式:
(1)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示,当两者摩擦时,产生的热量点燃红磷而使火柴梗着火.写出有关化学方程式:
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,属于分解反应;
②4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,属于化合反应.
(2)油炸食物因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O).在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:2C3H4O+702$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6C02+4H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.高氯酸(HClO4)和亚氯酸钠(NaClO2)在工业上有广泛的用途,其制备工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)HClO4中Cl元素的化合价是+7;
(2)反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中属于氧化物的是ClO2、H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.2014年中国经济改革主题是“调整产业结构,转变发展方式”.下列符合该主题的是(  )
A.为节省煤和石油有限资源,充分利用焚烧秸杆、垃圾发电
B.大力发展和利用太阳能、风能、核能以及潮汐能和地热能等清洁能源
C.因废旧金属被锈蚀,无需回收利用废旧金属
D.大量开采、使用化石燃料,以解决能源危机

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.控制变量法实验探究重要方法.利用下图所示的实验能实现探究目的是(  )
A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙中铜片上的白磷与红磷实验,可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D.乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验,可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验现象的描述正确的是(  )
A.红磷在空气中燃烧,产生大量烟雾
B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,放大量热,生成黑色固体
C.过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,迅速产生大量气泡
D.木炭在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.袋装食品中常用一种“双吸剂”保质,主要成分是铁粉和生石灰,同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇,设计了如下实验进行探究.
提出问题:久置“双吸剂”的成分是什么?
作出猜想:久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
实验探究一:
取固体样品研磨,用磁铁吸引,磁铁上沾有黑色粉末,说明“双吸剂”中一定有铁.再用磁铁反复吸引后,残留固体用于后续探究活动.
实验探究二;
实验操作实验现象实验结论
取少量实验探究1的残留固
体放入试管中,加入蒸馏水
试管外壁不发烫固体中一定没有氧化钙.
实验探究三:

实验结论:
步骤②产生白色沉淀,说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙,其反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
步骤③有气泡冒出,溶液变为黄色,写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;根据步骤③的现象,说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁.
实验探究四:
联想到生铁是铁和碳的合金,某同学对生铁又进行了如下探究.
(1)为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数,进行如下实验.设计如右图所示装置,实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A.(填序号)
A.安装好装置并在量气管内加入水,上下移动水准管,若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装置密封.
B.安装好装置并在量气管内加入水,上下移动水准管,若水准管中液面与量气管液面始终相平,说明装置密封.
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中,塞紧橡皮塞.要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A(填字母序号)
A.将Y型管向左倾斜,使稀硫酸缓慢流入生铁样品中.
B.将Y型管向右倾斜,使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中.
实验结束后,根据量气管中的气体体积和密度,计算生铁样品中铁的质量分数,若测定的结果偏低,可能的原因是A(填字母序号).
A.实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平,立即读取气体体积
B.稀硫酸过量
C.反应结束未冷却到室温立即读数
(2)若称取11.5克生铁样品,放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应,在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体,烧杯质量为60.0g)进行了四次称量,
记录如表.
反应时间t0t1t2t3
烧杯和药品的质量/g171.5171.3171.1171.1
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?(结果精确到0.1%,写出计算过程,共2分)
计算过程:解:设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,
反应生成氢气质量为:171.5g-171.1g=0.4g,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$,
x=11.2g,y=30.4g,
反应后所得溶液中溶质质量分数为:$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%,
答:反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%..

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