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    12．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
    【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1．请回答下列问题：

    ①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，操作B中加入的试剂是氢氧化钙；（以上填写化学式或物质名称均可）
    ②操作A、B 的名称分别为溶解、过滤；
    ③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．
    【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
    ④写出指定仪器的名称：
    甲分液漏斗、乙量筒；
    ⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    ⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程．
    【实验反思】
    ⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．

    分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；操作B中加入的试剂是氢氧化钙；操作A、B 的名称分别为溶解、过滤；若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是：托盘天平；甲是分液漏斗，方便加液体药品；乙是量筒，是量取一定体积的液体；实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；有关的计算要准确．利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小，因为加入的硫酸溶液体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．

    解答 解：（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；操作B中加入的试剂是氢氧化钙；故答案为：碳酸钠；氢氧化钙；
    （2）操作A、B 的名称分别为溶解、过滤，故答案为：溶解；过滤；
    （3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是：托盘天平；故答案为：托盘天平；
    （4）甲是分液漏斗，方便加液体药品；乙是量筒，是量取一定体积的液体，故答案为：分液漏斗；量筒；
    （5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；故答案为：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    （6）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
     106                   44                 
      x                    0.11g      $\frac{106}{44}=\frac{x}{0.11g}$  x=0.265g；
    原样品中NaOH的纯度=$\frac{10g-0.265g}{10g}≈$97.35%；答：原样品中NaOH的纯度是97.35%；
    故答案为：97.35%；
    （7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小，因为中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小；故答案为：偏小；中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小

    点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，还考查了有关的计算等，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

    练习册系列答案
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    试计算：（计算结果保留小数后1位）
    （1）样品中氯化镁的质量；
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