Question

长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V₁，V₂两份．
（1）先往洗涤液V₁中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V₁中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-l；  N-14；   S-32；  0-16；  Ba-137）
（2）再往洗涤液V₂中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）
已知：NH₄ NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑；
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
若要知道洗涤液V₂中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出______的质量．

Answer 1

（1）设洗涤液V₁中硫酸铵的质量为X，
（NH₄）₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NH₄NO₃
132                  233
 X                   M克

132

233

=

X

M克

X=

132

233

M克；
答：洗涤液V₁中硫酸铵的质量为

132

233

M克．
（2）硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨气，总质量是N克，
在（1）中，已经求出硫酸铵的质量，可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出生成氨气的质量，
那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量就可以求出，从而进一步求出硝酸铵的质量．
故填：硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气．