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8.如图,甲、乙两图都是电解水的简易装置,试回答下列问题:
(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点,这个优点是装置简单,便于操作.
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是便于检验生成物.
(3)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?增强水的导电性.
(4)这一变化的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气;,此反应所属的基本类型是分解反应,电解水的实验证明,水是由氢元素和氧元素组成的.
(5)开始电解后,A管收集到氧气,B管收集到氢气.正负极产生的气体体积比为1:2.若已知该条件下氧气的密度为1.429g•L-1,氢气的密度为0.0899g•L-1,则氢气与氧气的质量比为1:8.
(6)在D管处,将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验?燃着的木条.
(7)图中显示表明,实验是未开始还是已进行了一段时间?已进行了一段时间.

分析 通过对比可以判断装置的优劣;
通过观察实验现象可以判断实验进行的情况;
可以用燃烧的木条检验生成的氢气,用带火星的木条检验生成的氧气.

解答 解:(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点,这个优点是装置简单,便于操作.
故填:装置简单,便于操作.
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是便于检验生成物.
故填:便于检验生成物.
(3)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性;故填:增强水的导电性.
(4)电解水的文字表达式:水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气;此反应属于分解反应;电解水的实验证明,水是由氢元素和氧元素组成;答案:水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气;分解;氢元素和氧元素;
(5)开始电解后,A管收集到气体体积较少,是氧气,B管收集到气体体积较多,是氢气;正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,它们体积比为1:2;则氢气与氧气的质量比为:0.0899g•L-1×2:1.429g•L-1×1=1:8;
故填:氧气;氢气;1:2;1:8.
(6)D试管中收集的是氢气,可以用燃烧的木条检验.
故填:燃着的木条.
(7)试管中聚集了一定量的气体,说明实验已进行了一段时间.
故填:已进行了一段时间.

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,有助于提高观察实验、进行实验的能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握设计实验、观察实验现象的方法.

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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.化学小组同学帮助老师整理实验室时,发现一包黑色粉末,老师告诉他们这包粉末是炭粉、铁粉、氧化铜中的两种,为了探究这包黑色粉末的成分,小组同学进行了如下实验:
【查阅资料】金属氧化物能与酸溶液反应生成可溶性的盐和水.
【提出猜想】猜想一:可能是炭粉和铁粉;猜想二:可能是铁粉和氧化铜
猜想三:可能是炭粉和氧化铜.
【实验验证】
实验一:
 实验操作 实验现象 实验结论
 取黑色粉末少许,加入过量的
稀盐酸
 
黑色粉末部分溶解,溶液由无色逐渐变为蓝色,
 猜想一和猜想二错误
实验二:为了验证猜想三成立,小组同学设计了如图实验.
(1)实验中观察到的现象是黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊,写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
(2)小红同学认为该装置设计存在问题,你认为该装置缺陷后是没有尾气处理,若产生的气体中含有一氧化碳会污染空气.

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19.用Y形管可进行多种实验.
实验一实验二实验三
(1)实验一:用酒精喷灯加热左边管内固体,观察到黑色固体变红色;澄清石灰水变浑浊,该Y形管内发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)实验二:实验过程中可观察到的现象是上面为蓝色粉末变白,下面为白色粉末变蓝,其中发生分解反应的化学方程式为CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O;
(3)实验三:实验开始1分钟后,右边管内液体变红,该实验所体现的二氧化碳的性质是(用化学方程式表示)CO2+H2O=H2CO3

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16.下列有关化学观念的叙述,错误的是(  )
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.为验证空气中含有少量二氧化碳,将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中,发现石灰水没有变化,为保证实验成功,应继续进行实验
C.用刀切西瓜的过程中,个别原子被分成更小的微粒
D.化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化,还研究变化过程中伴随的能量变化

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3.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物和生成物已略去).
(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C是一种参与植物光合作用的气体,则B的化学式是CaO,C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;.
(2)若A是一种无色液体,D是一种黑色固体,其相对分子质量为80,则C的化学式是H2,由B生成D的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
(3)若A是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水.写出过量的C与D溶液反应生成A的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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4.下列物质中,既有可燃性,又有还原性的固体单质是(  )
A.氢气B.二氧化碳C.木炭D.一氧化碳

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11.“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球,“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少,从而碱低碳特别是二氧化碳的排气阀,下列不属于“低碳生活”方式的是(  )
A.购物自带环保布袋,不用塑料袋
B.将普通灯改为节能灯,使用太阳能热水器
C.夏季在使用空调时,尽量将温度调低
D.多用电邮、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机

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8.同学们在研究二氧化碳实验室制取时,比较了以下四个实验:
实验ABCD
制取收集
(1)实验A中现象是发出白光,放出热量.实验结束后,燃烧的木炭往往用水浇灭,灭火的一个原因是降温至着火点以下.
(2)在实验室,我们不选择实验A、B制取二氧化碳的原因分别是气体不纯、不易收集、反应速率太快、不易收集.实验室制备气体时应考虑:①原料廉价、易得,②反应速率适中.
经过研究,同学们确定了实验室制取二氧化碳的原理,有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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9.某小组用如图1所示的装置进行二氧化碳与空气密度大小比较的实验.

装置:玻璃管内装有一根铜丝,铜丝上等距离系有11个棉球,两端与干燥管相连.
实验:玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊试液润湿,干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球.0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末,用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4
(1)玻璃管内选用铜丝固定棉球,从金属活动性考虑,是由于铜不与硫酸反应.
(2)注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替?不能(填“能”或“不能”);原因是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红.
(3)该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红.实验中,还可观察到上段1号棉球变色,从微观角度看,可得到的结论是分子在不断的运动.
(4)若在0号棉球内包少量MnO2粉末,用注射器向棉球内注入少量5%H2O2溶液,则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.其他试剂不变,该装置是否适合比较O2与空气密度的大小?否(填“是”或“否”).
(5)与教材实验(如图2、图3所示)比较,该装置的优点是装置简单.

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