Question

3．应用化学知识解释或解决问题：
（1）浓硫酸在空气中敞口久置，溶质质量分数会减小；这是因为浓硫酸具有吸水性．浓硫酸稀释后可用于除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理可用化学方程式表示为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室可用一种暗紫色固体受热分解的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的发生装置也可用于以熟石灰和氯化铵为原料加热制
取氨气．已知另两种生成物为氯化钙和水，则其化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性，敞口置于空气中一段时间后，会吸收水分，并结合化学方程式的书写方法进行分析解答．
（2）根据小苏打的化学式为NaHCO₃，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应进行分析．
（3）根据实验室制取氧气的反应原理、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，将一瓶浓硫酸敞口置于空气中一段时间后，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质的质量分数会减小．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气，另外两种生成物为氯化钙和水，该反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故答案为：（1）减小；吸水；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评 本题难度不大，掌握浓硫酸的性质以及化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．