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有生铁样品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反应后，生成0.2g气体（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）
①求样品中铁的质量是多少？
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少？

解：设生铁样品中铁的质量为x，与样品反应的硫酸的质量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 2
x y 0.2g
$\text{[math]}$
解之得 x=5.6g
y=9.8g
①样品中铁的质量是5.6g．
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%=10%；
答：①生铁样品中铁的质量为5.6g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
分析：根据生铁的成分是铁和碳，可知铁能与稀硫酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求铁的质量以及硫酸的质量，据此分析解答即可；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性化学方程式计算题；

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?淄博）化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按照要求完成实验过程（提示：假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应）．
实验目的：

测定某生铁样品中单质铁的质量分数

实验过程：取一只烧杯，称得其质量为68.6g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为108.6g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸217.6g；静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g．
数据处理：计算该生铁样品中铁单质的质量分数．
反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是