Question

金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）金属通常有一些共同的物理性质，从如图可知的金属物理性质有    ．

（2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的    共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是    （要求两种方法）．
（3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    ．
（4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是    （填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有ZnSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄ D．滤液中一定有MgSO₄，可能有ZnSO₄，一定没有CuSO₄．

Answer 1

【答案】分析：（1）可根据选项中金属的生活用途进行分析金属的物理性质．
（2）可根据钢铁生锈的原理进行分析解答．
（3）生锈的铁制品表面的氧化铁先和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，与盐酸放出氢气．
（4）在金属活动顺序中镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，结合题中所给镁粉的量的多少进行分析判断．
解答：解：（1）铁锅主要是利用金属的导热性，铜线利用了金属的导电线和延展性，铝箔利用金属的延展性．
故答案为：导热性、导电性、延展性
（2）钢铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水分的存在增加了氧气的溶解，会加快腐蚀；所以家庭铁制品防止生锈的方法通常采用洗净铁制餐具，并保持干燥，或者将刀具等做好镀层．
故答案为：洗净和干燥；做镀层．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
铁与生成的氯化铁反应生成了氯化亚铁，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
铁也可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
故答案为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，
所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，当硫酸铜反应完全后硫酸锌反应：Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn
A选项：硫酸铜溶液首先和镁粉反应，所以一定有铜生成，当镁粉过量时，也有锌生成，所以A正确．
B选项：因为铜最不活泼，有锌生成必然有铜生成，所以错误．
C选项：只有加入的镁粉有足够的质量和硫酸锌能够反应时，硫酸锌才会无剩余．所以滤液中不一定有硫酸锌．所以错误．
D选项：因为镁粉一定反应，所以滤液中一定有硫酸镁，但当镁粉的量比较少时，由于溶液无色，说明硫酸铜不会存在，所以正确．
故答案为：AD
点评：解答本题要求学生对教材中所学习的化学知识必须非常熟悉，对中考中热点知识如化学方程式的书写、金属活动顺序的应用等必须理解．