Question

【题目】为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

Answer 1

【答案】（1）8g。（1分）

（2）①7.3克（1分） ②29. 2% (2分)

③盐酸有挥发性 。（1分） ④HCl、NaCl 。（2分，各1分）

【解析】

（1）NaOH的质量=20g×40%=8g

（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．

NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

40 36.5

8克 X

40：36.5 ＝8g：X 解得：X=7.3g

②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．

③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．

④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。