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    (6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
    求：（1）产生氢气的质量        。
    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

    （1）0．1g（2）67．5%

    解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：
    产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g
    （2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
    解：设锌的质量为x
    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
    65                  2
    x                  0．1g
    65︰2=x︰0．1g
    解得  x=3．25g
    10g-3．25g=6．75g
    6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
    答：黄铜样品中铜的质量分数是67．5%…
    考点：利用化学方程式的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 (    )

    A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①
    C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分)某同学做了如下图所示实验：

     
    		   第一次
    		   第二次
       加入镁粉的质量
    		    m
    		    m
     加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量
    		    50g
    		    lOOg
       加入氢氧化钠溶液的质量
    		    100g
    		    100g
       加入氢氧化钠溶液后的实验现象
    		产生白色沉淀
    		 无明显现象
    第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
    （1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
    （2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
    （3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
    （4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
    （5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
    （6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

    加入H2S04溶液的质量/g
    		    50
    		    100
    		    150
    		    200
    NaOH溶液增加的质量/g
    		    2.2
    		    4.4
    		    4.4
    		    4.4
       说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。
    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。
    （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
    （1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

    （1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
    （2）b点溶液中溶质有_______种； 
    （3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
    （4） x值是多少？（写出具体的计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

    ⑴当盐酸质量为150g时，溶液中溶质化学式为 ；
    ⑵求固体中碳酸钠的质量？(写出计算过程，保留一位小数)
    ⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为     g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：
    （1）生成CO2的质量是       ；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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