Question

【题目】（9分）2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值为 ；

（2）碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸 g；

（3）求样品中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】（1）2.64 （2）40 （3）80%

【解析】

试题分析：数据处理题的计算，首先应找出数据的规律性，然后发现规律被打破的数据，然后分析原因，题目中加入样品的质量10g不变，故随着加入稀盐酸的质量成倍的加入，产生的气体质量也成倍增加，（1）故当烧杯③所加入稀盐酸的质量为30g，是烧杯①所加入稀盐酸的质量为10g的3倍，故充分反应后生成气体的质量X=0.88×3=2.64

（2）通过对比烧杯④和烧杯⑤反应后生成气体的质量，可以判断烧杯④中加入稀盐酸的质量恰好与碳酸钙完全反应，故碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸40 g

（3）根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，根据上面的分析烧杯④表示的是碳酸钙恰好与稀盐酸完全反应，故采用第四组数据计算

解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

X 3.52g

100：44=x:3.52g

x=8g

样品中碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80%