Question

7．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．探究活动一：

（1）向第一份溶液中加入X溶液后，观察现象有气泡产生
证明：原溶液中一定含有碳酸钠． 由此还可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）₂．（写化学式）
（2）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是有白色沉淀生成，溶液仍为红色．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，
Ⅰ、取适量原溶液向其中加入过量的Z溶液，观察到有白色沉淀产生．
Ⅱ、继续向 I中滴加稀硝酸并不断搅拌，I中固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示

Ⅲ、过滤后，再向滤液中加入适量的w溶液，观察到无明显现象．
（3）第Ⅱ步发生反应的化学方程式：Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（4）由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是原溶液有Na₂SO₄、无NaCl：
（5）探究活动二实验结束后，所得滤液中含有的溶质一定有HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

Answer 1

分析 探究活动一：
根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙不能共存分析解答；氢氧化钠显碱性能使酚酞变红色；
探究活动二：过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡是为了检验硫酸钠的存在与否；硝酸银是为检验氯化钠的存在与否；

解答 解：探究活动一
（1）向第一份溶液中加入稀盐酸溶液后，观察现象有气泡产生，证明：原溶液中一定含有碳酸钠． 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；所以原溶液中含有碳酸钠，就一定不含有氢氧化钙；
（2）原溶液中一定含有氢氧化钠，应向第二份溶液中加入足量氯化钙溶液与碳酸钠反应后过滤，溶液仍为红色，说明一定含有氢氧化钠；
探究活动二：
（3）过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡，加入后有沉淀出现说明硫酸钠存在；硝酸钡和硫酸钠溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（4）加入硝酸银没有出现沉淀说明原溶液中一定没有氯化钠；实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是原溶液有Na₂SO₄、无NaCl；
（5）故溶液C中含有的溶质加入的过量的硝酸、碳酸钠和氢氧化钠与硝酸反应生成的硝酸钠、以及加入的硝酸钡和硝酸银；
答案：
（1）有气泡产生； Ca（OH）₂；
（2）有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
 （3）Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．                                                                            
（4）原溶液有Na₂SO₄、无NaCl
（5）HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

点评 解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．