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    12．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
    （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
    （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．

    分析 （1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答．
    （2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

    解答 解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．
    （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

    点评 本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

    练习册系列答案
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    反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：
    （1）反应①产生的CO2的质量为4.4g；
    （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%；
    （3）所加氢氧化钙的质量为7.4g．

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    20．下列生活品用金属材料制作而成的是（　　）
    A．瓷碗B．塑料盆C．不锈钢碗D．玻璃杯

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    7．在20℃时，将48g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有16.4g硝酸钾固体未溶解．
    （1）请填写下列空白：
    ①所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
    ②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；
    （2）请计算所得溶液中硝酸钾的质量分数（要写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
    序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克
    第一次2011
    第二次206
    第三次202.8
    第四次20n
    （1）如表中n的数值为2.8．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
    （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：
    解：设盐酸的溶质质量分数为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
    100    73
    13.2g  80x
    100：73=13.2：80x
    x=12%
    小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？18.25%．

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    4．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8．该化合物化学式为（　　）
    A．N2O5B．Fe2O3C．H2OD．Al2O3

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    1．下列变化中只发生了物理变化的是（　　）
    A．无水硫酸铜粉末遇水变蓝B．浓盐酸露置空气中后质量减少
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