为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：
（1）10g样品中锌的质量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

【答案】分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.1g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；
解答：解：（1）设10g样品中锌的质量是X，滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
X y 0.1g

解得：X=3.25g

解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液质量是：

=50g
答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克．
点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出锌的质量和硫酸溶液中溶质的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?徐州二模）为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量稀硫酸加入烧杯中并称重	③称取少量黄铜样品加入烧杯中，使之与过量稀硫酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50g	加入稀硫酸的质量为50g	黄铜样品的质量为10g	烧杯和其中混合物的质量为109.9g