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    某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

    （1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_________（酸碱指示剂除外）；
    （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_________；
    （4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________

    （1）碱性，
    （2）CaCl2、HCl，
    （3）密封保存，
    （4）CaCl2、NaCl，NaOH，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠

    解析试题分析：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红说明Ca（OH）2溶液呈碱性；
    （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
    （3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
    （4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠．
    考点：碱的化学性质

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    （1）固态D的俗称：       。
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    E → F ：                        ；属于       反应（填基本反应类型）。
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    原粉末的成分是      ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式                    。

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    (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。
    (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为：__________________________。
    (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：_______________________；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________________。

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    归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

    （l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成­­­       _____ _____色。
    （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：­_____________________________________
    （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：            ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有______________。

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