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    为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：

    （1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．


    答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    通过对我们吸入空气和呼出气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含有二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）用排水法收集两瓶呼出的气体

    （2）向一盛空气的集气瓶中和一盛呼出气体的集气瓶中分别加入少量澄清石灰水

    （3）将燃着的木条分别插入盛有空气和

    呼出气体的集气瓶中

    （4）取两块干燥的玻璃片，对着其中一

    块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，

    并与另一块放在空气中的玻璃片作对比

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为　　．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了　色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．

    【提出问题】

    红色固体是什么物质？它是如何产生的？

    【查阅资料】

    （1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．

    （2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．

    【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是　　的混合物．

    【实验探究】

    （1）取红色固体观赏，呈亮红色；

    （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．

    【分析推理】

    （1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　　，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　　（填序号）

          A.200℃B.1000℃

    （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　　．

    【交流讨论】

    （1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为　　．

    （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和　　（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，分类完全正确的一组是 （   ）

    A酸

    B碱

    C盐

    D氧化物

    H2SO4

    Ba(OH)2

    H2S

    H2O2

      NaHCO3

    Cu2(OH)2CO3

    KCl

    CO

    HNO3

    NaOH

    CaCO3

    CuO

    HCl

    Na2CO3

    CuSO4

    MnO2

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

    （1）写出下列物质的化学式：A　　，G　　，H　．

    （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会　　（“吸收”或“放出”）热量．

    （3）写出D→F的化学方程式：　　．

    （4）写出E→C的化学方程式：　　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

    稀硫酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入10g

    mg

    第二次加入10g

    2.8g

    第三次加入10g

    2.1g

    第四次加入10g

    1.4g

    第五次加入10g

    0.7g

    第六次加入10g

    0.7g

    （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第        次充分反应后，铁恰好完全反应。

    （2）表格中m=        。

    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    判断水是纯净物的依据是(    )

       A. 由氢氧两种元素组成                 B．能溶解许多物质

       C. 由一种物质组成                     D．电解可生成氢气和氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    煤的燃烧过程中会产生一种有毒气体，该气体由两种元素组成，两种元素的质量比

    为1：1。该气体是(    )   

        A．CO2            B．N02          C．CO           D．S02

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
    　　【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
    　　【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
    　　② 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水。
    　　该反应的化学方程式是________。
    　　【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
    　　【进行实验】
    　　实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
    　　（1）实验操作如右图所示。
    　　（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
    　　实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
    　　（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是______，试管中发生的变化是______ 变化（填“物理”或“化学” ）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　　　 B　　　　　 C
    　　（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
    　　实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
    　　（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
    　　　　　　　
    　　（2）实验记录

    实验操作

    主要实验现象

    实验结论及解释

    ①

    检查装置的气密性。
    向装置中加入药品。

    　

    装置的气密性良好。

    ②

    打开分液漏斗的活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。

    ______________

    A装置中发生反应的化学方程式为__________；
    C装置作用是________。

    ③

    一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。

    带火星的木条复燃。

    过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

    【实验反思】
    　　（1）根据实验Ⅱ，过氧化钠与水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。
    　　（2）若实验Ⅲ中过氧化钠和二氧化碳反应时生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是_____。某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______。

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