【题目】保持氮气化学性质的微粒是
A.氮原子 B.氮分子 C.氮元素 D.氮气
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,其核心要求是从源头上消除污染.以下做法符合“绿色化学”理念的是( )
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氧能源
C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比)。
(2)县称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)
温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验窒常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似为1.0 g·mL-1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后______(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
A.向烧杯中加氢氧化钾同体 B.按需要添加砝码、移动游码
③量取水;④溶解;⑤转移。
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示,保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。
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【题目】完成下列实验.(1)现提供下列装置:
①写出上图中B装置甲仪器的名称 .
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为 ,用D装置收集氧气,气体由导管
进入(填“a”或“b”)
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是 :若要检验氧气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有 溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯.
①实验主要步骤:称量与 、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒.过滤时它的作用是 ;蒸发时,待蒸发皿中出现 时停止加热.利用余热将滤液蒸干.
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 (填序号)
a.蒸发是液滴溅出 b.过滤时,滤纸破损
c.粗盐中加入过量的水 d.过滤后,滤纸上的泥沙未同水冲洗.
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【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g;
(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是________。
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