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【题目】保持氮气化学性质的微粒是

A.氮原子 B.氮分子 C.氮元素 D.氮气

【答案】B

【解析】

试题分析:氮气由氮分子构成,因此保持其化学性质的微粒为氮分子。

练习册系列答案
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【题目】绿色化学21世纪化学发展的主导方向,其核心要求是从源头上消除污染.以下做法符合绿色化学理念的是(  )

A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氧能源

C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品

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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比)。

(2)县称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)

温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。

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【题目】属于同素异形体的是

A.CO和CO2 B.金刚石和C60 C.氧气和液氧 D.H2O和H2O2

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【题目】下列说法涉及到化学变化的是(

A酒香不怕巷子深 B野火烧不尽,春风吹又生

C泥菩萨过河,自身难保 D只要功夫深,铁杵磨成针

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【题目】实验窒常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

计算

m (KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似为1.0 g·mL-1)。

称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后______(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾同体 B.按需要添加砝码、移动游码

量取水;溶解;转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。

酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示,保留到0.1%)。

计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。

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【题目】完成下列实验.(1)现提供下列装置:

写出上图中B装置甲仪器的名称

实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为 ,用D装置收集氧气,气体由导管

进入(填“a”或“b”)

实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是 :若要检验氧气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有 溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)

(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯.

实验主要步骤:称量与 、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒.过滤时它的作用是 ;蒸发时,待蒸发皿中出现 时停止加热.利用余热将滤液蒸干.

下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 (填序号)

a.蒸发是液滴溅出 b.过滤时,滤纸破损

c.粗盐中加入过量的水 d.过滤后,滤纸上的泥沙未同水冲洗.

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【题目】炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是

A.降低油的着火点 B.让油与空气隔绝

C.降低温度至油的着火点以下 D.清除了可燃物

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【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。

(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g;

(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是________。

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