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8.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:

(1)仪器a的名称:集气瓶.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,应选用的发生和收集装置是AC或AE.
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红,试管②中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等(答一点即可).

分析 集气瓶是收集气体的仪器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.F装置中,试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红,因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大;若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是:倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等(合理即可).

解答 解:(1)集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:集气瓶;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;AC或AE;
(3)F装置中,试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红,因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大;若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是:倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等(合理即可);
故答案为:紫色石蕊试液变红;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大;倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等(合理即可).

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

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①写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.上述方程式可改写成:2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
请回答:
(1)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是D.
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C.Na+  H+   Cl-   CO32-     D.Na+    Cu2+   Cl-   SO42-
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
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(3)求本次试验中盐酸的溶质质量分数(盐酸的溶质为HCl,请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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