Question

（2008?通州区一模）在实验室进行“酸的性质”探究活动中，同学们使用过的物质有：
①铁屑  ②铜片  ③氧化铁  ④氢氧化钠溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥稀盐酸．
（1）实验结束，他们将废液倒入指定的废液缸中，小军同学向废液中滴加了几滴石蕊试液发现试液变成红色，这说明废液显

酸

性．
（2）以上提供的6种试剂在废液中不可能存在的是

①、③、④、⑤

，你选择该物质的理由是（请任选一种用化学方程式回答）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）废液中可能存在的溶质化学式

HCl、NaCl、FeCl₂、FeCl₃

．
（4）上述实验室产生的废液直接排放会引起污染，针对废液成分需加一种试剂将废液的pH调至中性，要求物美价廉，实用方便，你选择的物质是

熟石灰

，应用的化学反应是

Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O

（一例即可）．
（5）上述实验使用的①-⑥物质中，实验结束后需要回收的试剂是铜片．

Answer 1

分析：（1）根据石蕊与酸变红分析；
（2）根据酸性的性质分析判断；
（3）根据与酸反应的产物分析判断；
（4）根据熟石灰与酸发生中和反应分析；

解答：解：（1）使石蕊变红的物质呈酸性，故填：酸
（2）因为溶液呈酸性，铁屑、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液这几种物质与酸反应，所以不可能存在；铁与稀盐酸反应的生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：①、③、④、⑤；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，利用以上反应的产物可对废液中的溶质进行分析判断存在的物质有：HCl、NaCl、FeCl₂、FeCl₃
（4）因为溶液呈酸性，所以可加入一种物质与酸反应将废液的pH调至中性，物美价廉，实用方便的物质为熟石灰，熟石灰与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O．故填：熟石灰；Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O

点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行，培养了学生抓住规律、应有规律的能力．