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    20．实验室制取氢气时，应选用的反应物是（　　）
    A．铁和浓硫酸B．锌和稀硝酸C．铜和盐酸D．锌和稀硫酸

    分析 实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气，活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒，酸通常使用不挥发的稀硫酸．

    解答 解：A、铁和浓硫酸常温下不反应，浓硫酸有强氧化性，加热后得到的气体是二氧化硫，不能用于制取氢气，故选项错误．
    B、稀硝酸的氧化性很强，与金属反应生成水而不生成氢气，不能用于实验室制氢气，故错误．
    C、铜和稀盐酸不能反应生成氢气，故错误；
    D、锌粒与酸反应放出氢气速度适中，且稀硫酸不挥发，是实验室制取氢气的最佳组合，故正确．
    故选D．

    点评 实验室制取氢气反应的选择主要考虑：反应的反应速率，不能太快要便于控制；反应的可行性；反应所得产物的是否纯净，要便于分离．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸；
    （2）粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
    （3）已知电解氯化镁产生两种单质，请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．钢铁是重要的金属材料．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．

    （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
    A、节约金属资源　　　B、合理开采矿物　　　C、防止钢铁生锈
    （3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气接触．
    （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．①写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    ②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水．则该反应的反应物的化学式为FeCl2、H2O2、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们水溶液里由于存在有相同H+离子（填符号），因此，它们有很多相似性质．如与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水等（写二条即可）．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体干燥剂，如：干燥氢气等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）酸和碱能发生中反应，它在日常生活工农业生产中有广泛应用，如可服用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多（主要含盐酸），反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．当CO和CO2的分子个数比为2：3时，它们的质量比14：33它们所含的氧元素的质量比是1：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图：
    （1）实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是打开开关C，在乙中观察到的实验现象是丙中的水倒流入乙瓶，进入水的体积约占乙瓶容积的1/5．
    （2）若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的？若能，说明理由；若不能，应如何改进？不能实验前可让乙瓶内壁先附着一层浓NaOH溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．“速力菲”是治疗缺铁性贫血的药物，主要成分是琥珀酸亚铁（C4H4O4Fe），下列说法正确的是（　　）
    A．琥珀酸亚铁由4个C原子、4H个原子、4个O原子、1个Fe原子构成
    B．琥珀酸亚铁由4种元素组成
    C．琥珀酸亚铁中C、O两种元素的质量比为1：1
    D．琥珀酸亚铁的相对分子质量为172g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
    实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
    ①1.2g/
    ②1.2gCuO   0.5g
    ③1.2gMnO2  0.5g
    （1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
    （2）若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
    （3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．（简述操作和现象）
    【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
    【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．

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