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    火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

    （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。

    （2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

    思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

    设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。

    2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2

    200   128        272

    0.8x  6.4克      y

    ，x=12.5克

     y=13.6克

    13.6克÷85%=16克

    答案：（1）12.5  （2）16

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    若100kg废气中含6.4kg二氧化硫，则处理100kg这种废气需含质量分数为80%碳酸钙的石灰石多少千克？

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    2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若废气中二氧化硫含量为6.4%，则处理1000克这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少克？可得到含CaSO485%的粗产品多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?徐汇区二模）火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品．其反应方程式为：
    2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若废气中二氧化硫含量为6.4%，则1000克这种废气含SO2
    1
    1
    摩尔，含
    6.02×1023
    6.02×1023
    个SO2分子，若要处理这些SO2需要碳酸钙
    100
    100
    克．

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    科目：初中化学 来源：2008年上海市徐汇区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品．其反应方程式为：
    2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若废气中二氧化硫含量为6.4%，则1000克这种废气含SO2______摩尔，含______个SO2分子，若要处理这些SO2需要碳酸钙______克．

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