Question

在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm³）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知反应后固体和液体的总质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量除以过氧化氢溶液的质量乘以百分之百即可．

解答：解：根据质量守恒定律可知固体和液体的总质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：20mL×1.11g/cm³+5g-24g=3.2g，设要想生成3.2g氧气，需要过氧化氢质量为X：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
X                3.2g
根据：

68

32

=

X

3.2g

解得X=6.8g，又因为过氧化氢溶液质量为：20mL×1.11g/cm³═22.2g，所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

6.8g

22.2g

×100%=30.6%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为30.6%．
故答案为：30.6%．

点评：通过回答本题要知道溶液质量=溶液密度×溶液体积，列比例式时要带上单位，注意计算题的基本格式．