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    19．实验室常用下列装置来制取氧气：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），请你写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化锰在此反应中所起的作用是催化作用．用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
    （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
    ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为H2O．
    ②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D．
    （4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
    ①产生的氧气的质量是2.4g．②分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol（列式并计算）．

    分析 （1）根据常见仪器的名称、用途和使用方法进行分析；
    （2）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；制取气体的装置选择取决于反应物的状态和反应的条件；根据气体的性质可以判断收集方法；根据氧气的助燃性来分析其检验方法；
    （3）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
    ②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气密度比空气小，极易溶于水，据此进行分析解答；
    （4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；根据物质的量、质量、摩尔质量的关系进行解答．

    解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的加持仪器；
    故答案为：酒精灯；铁架台；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需要加热，应该用A装置作为发生装置，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；其中二氧化锰起催化作用，能够加快双氧水的分解；可以用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
    故答案为：B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；催化作用；氧气密度比空气大；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气；
    （3）①反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有氮原子2个，钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O；
    ②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A；氨气密度比空气大，难溶于水，所以用向下排空气法收集；
    故答案为：①H2O；②D；
    （4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    ①产生的氧气的质量是0.075mol×32g/mol=2.4g；
    ②设分解的氯酸钾物质的量为X则：
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
     2                            3
     X                         0.075mol
    根据：$\frac{2}{3}$=$\frac{X}{0.075mol}$
    解得X=0.05mol．
    故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；2.4；0.05．

    点评 该题考查了实验室制取氧气的原理、方法、装置的选择及验满，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）．
    ①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜．
    ②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体．
    ③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次．
    请回答下列问题：
    （1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
    （4）为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是氢气（填名称），反应发生的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会减小；（填“偏大”、“不变”或“减小”）
    （3）去年11月，我市火车站湘江市场发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度至着火点以下；
    （4）水是最常见的溶剂，将下列固体物质分别加入到适量的水中，会放出热量的是AC；
    A．生石灰     B．NaCl     C．烧碱     D．硝酸铵
    （5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据此回答下列问题：
    ①t2°C 时，30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液质量为75g．
    ②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是c＜a＜b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．某些化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系，请判断：

    （1）金属元素与非金属元素属于并列关系；
    （2）化合物与氧化物属于包含关系．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念．他认为：物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成的．这些粒子通过引力作用相互结合成物质．人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割．人们所能实现的变化只是把结合在一起的原子分开或者将分开的原子重新组合起来．当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做出了如下修正：
    ①“物质”应该改为“有些物质”
    ②“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
    ③“不能创造或分裂原子”应指用任何方法都不能创造或分裂原子
    ④原子是最小的微粒．
    根据所学的知识，上面论述都不正确的组合是（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知浓硫酸可与Zn反应生成SO2，其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性
    B．将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO2
    C．在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应
    D．在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．据有关新闻媒体报道：经抽检发现燕窝市场中“血燕”的亚硝酸盐含量严重超标，最高超标350倍．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸钠后，可引起中毒，甚至死亡．根据亚硝酸钠的化学式可确定它的NO2-（请填写组成成分的化学符号）是有毒的；请设计一个实验来鉴别食盐和亚硝酸钠，在表中填写相关操作步骤、现象和结论．
    操作步骤现象和结论
    分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠 

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式所对应的基本反应类型不正确的是（　　）
    A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO（置换反应）
    B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
    C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 （化合反应）
    D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O（置换反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组对比实验，不能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验方案
    实验①实验②
    A．探究Zn、Fe、Cu 的活动性强弱
    B．探究温度对反应剧烈程度的影响
    C．探究催化剂对反应快慢的影响
    D．探究CO2 的物理性质和化学性质
    A．AB．BC．CD．D

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