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    20．推理是化学学习常用的方法，请根据反应事实写出的影响化学反应的因素．
    序号化学反应事实影响化学反应的因素
    ①铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度
    ②化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈反应物的接触面积
    ③双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解催化剂
    ④CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖反应的条件

    分析 影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．

    解答 解：①铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生．
    ②化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈，说明反应物与氧气的接触面积越大，化学反应就越容易发生．
    ③双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率．
    ④CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气），说明反应的条件不同，生成物不同．
    故答案为：

    序号化学反应事实影响化学反应的因素
    ①铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度
    ②化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈反应物的接触面积
    ③双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解催化剂
    ④CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖反应的条件

    点评 本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔化学式：Cu2（OH）2CO3〕．在试管中加热碱式碳酸铜能生成三种化合物，其中一种是固体氧化铜．请你根据所学知识，猜想另外两种化合物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）．
    猜想实验操作现象和结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
    【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
    【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl2；  猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
    猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2；  猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
    某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
    【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：
    实验方案方案一：加锌粒方案二：滴加酚酞溶液
    实验操作
    实验现象⑤产生气泡无明显现象
    实验结论溶液中有HCl溶液中无⑥Ca（OH）2
    【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
    【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
    下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸          B．烧碱溶液和稀硫酸
    C．氢氧化铁和稀盐酸              D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）

    （1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
    实验步骤实验现象实验结论
    待测液中含有氢氧化钠．
    （2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8mL．
    （3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙同学按如图2实验步骤进行实验：
    步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
    写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
    实验操作实验现象结论
    取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有硫酸钡和碳酸钡
    【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠，设计了如下实验．
    实验操作实验现象结论
    实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含氯化钡
    实验Ⅱ步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质
    步骤②：取步骤①中的滤液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红色
    【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是除去碳酸钠．
    【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
    A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
    B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
    C．氧化物：高锰酸钾、干冰、冰水
    D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于水的叙述中错误的是（　　）
    A．冰是由氢元素和氧元素组成的
    B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
    C．净化水的方法通常有吸附、沉淀、过滤
    D．生化污水直接排放不会造成水污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．将H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．NaOH＞H2SO4＞NaClB．NaOH＞NaCl＞H2SO4C．H2SO4＞NaCl＞NaOHD．H2SO4＞NaOH＞NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）．
    （1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是+1价，相对分子质量是74.5．
    （2）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠6g；水44g．

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