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    烧杯中，50g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应，生成氢气0.2g．求：所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
    分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．
    解答：解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
        98          2
        x         0.2g
    98
    x
    =
    2
    0.2g

    解得：x=9.8g
    所以稀硫酸中溶质的质量分数为：
    9.8g
    50g
    ×100%=19.6%
    答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现将20g Cu-Zn合金放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
    求：①产生氢气的质量；
    ②求出该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式
    ①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水
     
    ；
    ②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
    ①你认为能测出合金
     
    （填序号）中铜的质量分数；
    ②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
    （1）你认为能测出合金
    ①
    ①
    （填序号）中铜的质量分数；
    （2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：
    ①产生氢气的质量；      
    ②求出该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    烧杯中，50g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应，生成氢气0.2g．求：所用的稀硫酸中溶质的质量分数．

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