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    【题目】最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（ ）

    A. 图中x=8

    B. 镉元素属于非金属元素

    C. 镉原子的中子数是64

    D. 镉的相对原子质量是112.4g

    【答案】C

    【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。

    点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

    （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________；

    （2）为探究“饱和和石灰水浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:

    （查阅文献）碳酸钙钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。

    （提出假设）假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；

    假设2：___________________；

    （设计实验）为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→_______→乙(填字母序号)；其中放的试剂合理的是_________(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液液 C．饱和 NaHCO3溶液；)

    （实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

    （得出结论）假设2成立；

    （3）同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示；

    ①AB段pH几乎不变的原因可能是____________________；

    D点处溶液的溶质主要有(填化学式)_______________________；

    ②BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；b(写出化学方程式)________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息 回答下列问题：

    （1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。

    （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

    （3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

    （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

    （5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：

    (1)该实验的实验目的是________________________，

    (2)当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：________，

    (3)图中所示称量的质量是_______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：

    (l)仪器名称：b_________。

    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是__________。

    (3)B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，B装置操作上的优点是 ___________，D装置操作上的优点是___________，写出制取该气体的化学反应方程式：__________________，若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶中盛放的试剂是____________(填名称)，请将图E补充完整____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

    （1）写出指定仪器的名称：①______；

    （2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；

    （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　 　）

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/克

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    A. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克

    B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%

    C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

    D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

    （知识储备）

    (1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

    (2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。

    I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）

    小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

    (1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。

    (2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。

    （3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：

    锌皮（铜芯）的质量

    20g

    15g

    稀硫酸的质量

    100g

    120 g

    生成气体的质量

    0.4 g

    0.4 g

    求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______

    (4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。

    Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定

    小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:

    （ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

    （5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。

    A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

    （6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________

    （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。

    （7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D

    段发生反应的化学方程式____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

    （提出问题1）该样品中含有哪些物质？

    （提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；

    猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

    猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

    （实验探究1）为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品溶于水，加入

    足量的________；

    白色沉淀产生

    该反应的化学方程式为

    ________

    ②将上述反应后的混合液过滤，

    取滤液加入________；

    ________

    证明猜想Ⅲ成立

    （提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

    （实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题

    ⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。

    ⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。

    ⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“<”、“=”或“>”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

    （实验探究3）为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。

    已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

    ⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。

    ⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。

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