Question

20．实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于150克碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量，消耗10%的盐酸的质量；
利用V=$\frac{m}{ρ}$，根据二氧化碳质量计算出标准状况下气体的体积．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗10%的盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
150g      y×10%                   x
$\frac{100}{150g}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{x}$
x=66g，y=1095g
标准状况下体积V=$\frac{66g}{1.96g/L}$≈33.67升
答：二氧化碳体积为33.67L，盐酸质量为1095克．

点评 本题为根据反应的化学方程式计算的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．