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    8．食醋是醋酸的稀溶液，小科为验证食醋具有酸的通性实验中，所选的物质不能达到目的是（　　）
    A．木炭B．铁钉C．铁锈D．大理石

    分析 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

    解答 解：A、木炭不能与醋酸反应，使用木炭不能达到实验目的，故选项正确；
    B、铁的金属活动性比氢强，能与醋酸反应，使用铁钉能达到实验目的，故选项错误；
    C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，使用铁锈能达到实验目的，故选项错误；
    D、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，使用鸡蛋壳能达到实验目的，故选项错误；
    故选A．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    18．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
        倾倒液体    		C．
    检查气密性    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在探究我们吸入的空气和呼出气体有什么不同的活动中，用如图所示的方法收集一瓶呼出的气体，由此可以得出的结论是（　　）
    A．呼出的气体极易溶于水
    B．呼出的气体易溶于水
    C．呼出的气体不易溶于水
    D．呼出的气体和吸入的空气成分是一样的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-．若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度．经检测发现，乙车间的污水呈碱性．由此所作的下列各项判断中，正确的是（　　）
    A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-
    B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
    C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-
    D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；配制溶液的实验步骤包括①计算、称量、③溶解、④溶液倒入试剂瓶．若配制的溶液质量分数小于5%其可能原因是量水时仰视读数或烧杯中有水等（任写一点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．废物利用既可节约资源，又可以保护环境，如废旧干电池的金属中含有大量的锌，某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气．试回答下列问题：
    （1）图中装置B的作用是吸收氯化氢气体，则装置C的作用是干燥．
    （2）现有10克废旧干电池中的金属样品和足量的浓盐酸在装置A中充分反应（金属样品中的其他成分与浓盐酸不反应），在接收装置中恰好收集到0.2克干燥、纯净的氢气，请你计算金属样品中锌的质量分数？
    （3）该实验装置气密性良好，实验操作无误．小明却认为接收装置中的收集到的氢气质量会小于A装置中产生的氢气．请分析原因：因为有部分氢气还残留在各反应瓶中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了降低汽车尾气对人类和环境的危害，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．图示是净化器转化前后的几种气体．下列说法错误的是（　　）
    A．在反应中CO作还原剂，氮氧化合物作氧化剂
    B．在反应中N2、CO2、H2O起催化作用
    C．净化器可有效降低温室效应
    D．经净化器排出的气体对人类和环境不会造成危害

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有以下实验仪器，请按要求填空：

    （1）如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的②⑥（填序号）组合成制气装置．
    （2）小李同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当集满甲烷（难溶于水、比空气轻）后需要将其导出使用时，水应该从仪器①的a（填“a”或“b”）导入．该装置还有其它用途，请你任举一例：瓶中装上浓硫酸，用来干燥气体．
    （3）小张想把⑤中所装的氢氧化钠溶液中含有的少量的氢氧化钡除去，他需要的试剂为适量的Na2SO4溶液，提纯过程中发生的反应的化学方程式为Na2SO4；Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校科学兴趣小组在老师指导下，进行了“探究影响金属活动性因素”的实验．请你帮助回答下列问题：
    （1）取四支大试管，分别装入等质量的镁条、锌粒、铁粉、铜片，再加入足量的稀硫酸，并收集产生的气体（如图所示），结果发现铜片不与酸液反应，而其余金属产生氢气的量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌．
    （2）取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入3毫升10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡多且快，由此得出影响“金属活动性因素”实验中反应速率的因素有金属与酸的接触面积．据此，试说明第（1）题的实验设计不合理之处是金属与酸的接触面积不同．
    （3）另取一支c试管加入与b试管等量的铁粉，再加入3毫升10%的稀硫酸，仔细观察较长时间，铁粉表面有少量细小气泡浮起；然后将这支试管浸入约60℃的热水中，试管内气泡明显增多．试对比第（2）题b中的现象，分析b、c两试管中实验现象差异的根本原因是温度不同，温度越高，反应速率越．

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