【题目】工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_________；
（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________；
（3）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是____________
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____________（填序号）
A捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C整个过程中，只有一种物质可循环利用
D能耗大是该捕捉技术的一大缺点
【答案】人工降雨、食品冷藏等 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过滤 AD
【解析】
（1）干冰易升华吸热，常用于人工降雨、食品冷藏等；
（2）“捕捉室”是用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钙是不溶于水的固体，将NaOH溶液与CaCO3固体分离的操作是过滤。
（4）A、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，例如制汽水、纯碱和化肥等，减少了温室气体排放，符合题意；
B、“反应分离室”中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、在这个过程中，有两种物质可循环利用，它们是氢氧化钠溶液和氧化钙，不符合题意；
D、这个过程中用到的氧化钙是由碳酸钙高温分解生成的，所以能耗大是该捕捉技术的一大缺点，符合题意。故选AD。
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全能闯关100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】科学探究Ⅰ：某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是____。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水没有出现浑浊现象，出现这种现象可能的原因是_____。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有__（填化学式）。
科学探究Ⅱ：化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质
（实验探究）
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_________（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想____成立 |
步骤二 | 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 | 酚酞溶液变红 | |
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：________（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有____（填字母）。
A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH
（实验反思）
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_____。
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【题目】中国自主研制的新一代重型运载火箭“冰箭”，采用无毒、无污染、高性能的冷藏液氧液氢低温燃料。则回答下列问题：
（1）氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是（___）
a．利用太阳能分解水 b．由热电站提供电力电解水
c．用煤和水蒸气反应生产氢气 d．用锌和稀硫酸反应制取氢气
（2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是____________。
（3）采用液氢和液氧作推进剂，这是利用它们能迅速反应，并放出大量热，请写出氢气与氧气反应的化学方程式为_______________，反应的现象为______________，该反应的基本类型是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～E为初中化学常见的物质，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D的化学式为_____；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①任写一个符合C转化为A的反应：_____；
②C和E的反应：_____。
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【题目】“巴斯夫小小化学家”是一种免费互动化学教育项目，提供了安全有趣的化学实验，以激发同学们对化学的兴趣。
（1）“小小化学家”要求化学实验必须按规范进行操作。下列实验操作中规范的是（______）
（2）了解化学在食品可持续发展中发挥的重要作用。下列说法中不正确的是____（填序号）
①化学是城市生活持续发展的推动力
②食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
③脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好
④多食水果蔬菜有利于人体健康
⑤厨房即家庭实验室，可利用生活用品来完成化学实验
（3）实验“多彩的蝴蝶”：用紫甘蓝汁给白纸上的“蝴蝶”着色，并用透明的柠檬汁及小苏打水绘制花纹。取用少量的试剂可用的仪器是________，不能平放或倒置的原因是______。
（4）实验“水的净化”：在过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、_____和______，其中玻璃棒的作用是___________。
（5）结合“巴斯夫小小化学家”实验项目的特点，请你设计出一些安全、有趣的化学实验（要求至少一项）_______________。
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【题目】A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。
根据上述信息，回答下列问题:
(1)反应①中X起_______作用，B的化学式为________，E的化学式为_____。
(2)反应⑤的化学方程式________。
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【题目】我国在2000年底已探明稀土资源量超过10000万吨，科技部近期出台在“十二五规划”期间资金扶持政策，建立稀有金属战略储备制度，积极调整稀有金属的出口政策，将我国打造成稀有金属研发、生产与应用科技大国。则回答：
（1）稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种金属元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇两种稀土元素的本质区别在于_____不同。萤石含有微量的稀土元素，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为_____。
（2）稀土金属镧（La）和镍形成的镧镍合金是一种优良性能的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。储氢的原理是储氢材料大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，此过程发生了____变化（填“物理”、“化学” ），储氢合金属于___ （填“纯净物”、“混合物”），在熔点和硬度等物理性质上与纯金属比较的特点是_________________。
（3）工业上常用金属热还原法制备稀土元素。氯化铈CeCl3在高温条件下与足量的镁发生反应生成稀土元素铈，则发生的化学方程式为____________，该反应属于化学反应的基本类型为__________。
（4）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生。中国稀土资源储藏量占有全世界总量的30%，同样需要绿色生产开发。下列几种做法中，可有效保护稀土金属资源的是_____（填序号）
a回收利用废旧金属制品 b任意开采稀有金属矿石
c加大出口配额，创收外汇 d寻找、开发金属的代用品
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【题目】河南省桐柏县有“中国天然碱之都”之誉，天然碱储量位居亚洲首位和世界第二，可持续开采100年。则回答下列问题：
（1）桐柏县天然碱产业依靠其得天独厚的资源优势，成为我国最大的天然碱生产基地。天然碱是指碳酸钠晶体，其化学式为Na2CO3·10H2O，则天然碱的相对分子质量为_____。
（2）开采期一般选择在寒冷的冬季，深入水底捞取碱块。则选择时间的理由是________。
（3）鉴别纯碱和烧碱可用多种方案，如分别取样制成溶液，滴加澄清石灰水，若有白色沉淀的则是_________，写出反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：
(1)混合物中CaCO3中的质量分数____；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数____；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？____(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
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