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    右图为某化学反应的微观模拟示意图：“”表示氮原予，“”表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：
    （1）A物质______元素组成（填元素名称）：
    （2）A、B、C三种物质中属于化合物的是______；
    （3）该反应的化学方程式为______；
    （4）通过反应的微观模拟示意图，还可得出的结论（填一条）______．

    【答案】分析：根据：“”表示氮原予，“”表示氢原子，结合反应的图示可得该反应的方程式是N2+3H2═2NH3，利用该反应分析判断即可．有一种元素组成的纯净物是单质多种元素组成的是化合物，由图示可以验证化学变化中分子可分原子不可分．
    解答：解：：（1）A物质的分子由2个N原子构成，该物质的化学式为，则该物质由N元素组成；
    （2）A物质的分子由同种原子N原子构成、B物质的分子由同种原子H原子构成，均为单质的分子；而C物质的分子由1个N原子、3个H原子，两种不同种原子构成，该分子为化合物分子；因此，物质C为化合物；
    （3）反应由1个A物质的N2分子与3个B物质的H2分子反应，生成2个C物质的NH3分子，因此该反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3；
    （4）由该图示可以反映出在化学变化中分子可分而原子不可分．
    故答案为：（1）N；（2）C；（3）N2+3H2═2NH3．（4）化学变化中分子可分原子不可分
    点评：利用分子由原子构成，构成相同的原子为同种原子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，同种原子构成的分子为单质的分子，对该问题进行解答，关于这类题目实际上先用化学方程式表示出该过程可大大简化解题的分析过程．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（ mL） 35 47 55 51 42
    [实验二]选择合适反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度 （℃） 40 50 60 70 80
    现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    问题分析：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %，其理由是
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少

    （2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    ．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）拓展研究：
    [提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
    [实验装置]如右图所示：
    a．装置中红墨水的作用是
    便于观察实验现象
    便于观察实验现象
    ．
    b．装置中长玻璃导管的作用是
    便于进行比较
    便于进行比较
    ．
    [实验验证]
    装置A 装置B
    长玻璃导管中现象
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    通过本实验研究中变量是：
    反应物间的接触面积
    反应物间的接触面积
    ，所以可以得出的结论是“
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    化学反应的速率越快”．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
    （一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻
    		5∶05
    		5∶10
    		5∶15
    		5∶20
    		5∶25
    		5∶30
    		5∶35
    pH
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
    		4.85
    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。
    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    
    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年云南省蒙自市博通总校初三化学综合复习化学试卷 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________           。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省常州市武进区九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号12345
    硫酸浓度（%）1520253035
    气体体积（ mL）3547555142
    [实验二]选择合适反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号ABCDE
    温度 （℃）4050607080
    现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    问题分析：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为______%，其理由是______
    （2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是______，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是______．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为______℃．
    （3）拓展研究：
    [提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
    [实验装置]如右图所示：
    a．装置中红墨水的作用是______．
    b．装置中长玻璃导管的作用是______．
    [实验验证]
    装置A装置B
    长玻璃导管中现象______
    ______
    通过本实验研究中变量是：______，所以可以得出的结论是“______化学反应的速率越快”．

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