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(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下,填写相应的元素符号:

金属活动性由强逐渐减弱 
某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”,其反应的化学方程式为         ,该反应的基本反应类型为          
(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验,对生成气体的成分进行探究。


[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?
[实验与讨论]
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K,加热至一定温度使之反应,用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是      

[实验求证]
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,A中的固体应选用       ,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水            ,可说明气体样品中含有一氧化碳。
[实验反思]
炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比     (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

(1)Mg  Ag  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4   置换反应
(2)[实验与讨论]  C
[实验求证]   氧化铜(或CuO)   变浑浊
[实验反思]   大于

解析试题分析:(1)常见金属的金属活动性由强逐渐减弱的顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。所以第一个空为Mg。第二个空为Ag。
硫酸铜溶液可与铁反应生成铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点,属于置换反应。
(2) [提出问题]③除去气体样品中的二氧化碳,可使用氢氧化钠溶液。剩余气体的气体的密度小于瓶内溶液的密度,在上部聚集,要将气体收集在集气瓶中,应将液体从下部的导管中排出。所以装置中最为合理的是C。
[实验求证] 根据题意可知:实验探究的目的是“生成的气体中是否含有一氧化碳”。所以A中的固体应与一氧化碳在加热的情况反应。且题目中现象描述A中黑色固体变为红色,所以A中固体为氧化铜。气体样品中如有一氧化碳,则会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳气体进入B装置,可使澄清的石灰水变浑浊。
[实验反思]二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8。一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶4。所以如生成的气体中含一氧化碳,则消耗碳、氧元素的质量比小于3∶8。
考点:科学探究、根据化学式的计算

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

铁器锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气和      等发生化学反应的过程.铁锈的主要成分是        (填化学式),它可用稀盐酸除去.除锈时反应的化学方程式是                                      

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科目:初中化学 来源: 题型:问答题

(3分)人类的生活离不开金属材料。
(1)生活中某些食品包装内放一小包铁粉,作用是什么?
(2)某同学在探究铝与稀盐酸的反应时,发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈,请解释原因可能是什么?
(3)将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况?

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:
①用锤子砸“金”,样品粉碎;
②加入稀盐酸:“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;
③测定密度:“金”4.9g/cm3,“银”7.1g/cm3,“铜”7.5g/cm3
④查阅几种常见金属的密度,如下表:

金属





密度(g/cm3
19.3
10.5
8.9
7.9
7.1
(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属,依据是什么?
(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铜溶液 中,观察到镁条表面有气泡产生,同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质?
【查阅资料】在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一:气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁;猜想二:气体可能是氢气、 红色固体是金属铜;猜想三:气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想一和三不合理,其理由是_____________________。
【实验与结论】

实验步骤
现象
结论
(1)取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀盐酸
__________________________________
猜想一不成立
(2)①用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片
②取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀硝酸
该气体能燃烧,且玻璃片上有______出现
红色固体溶解,得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生
猜想二成立
【继续探究】
(1)用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4,说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
(2)取7.68g 红色固体,加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

以下是某同学进行的两个实验探究
实验一:从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为   
(2)金属C是   ,操作a的名称是   
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:   
实验二:研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤:

⑴ 实验前需对镁条进行打磨,目的是   
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,使之反应,发生反应的化学方程式为        
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是   
t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因       

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验,他们准备了以下实验用品:铁
架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙,还可以选用其他物品。

【分析思考】他们探究的问题是(1)_______________;
【实验准备】小冰检查实验用品时,发现有一种不符合实验要求,请你写出这种用品(2)_________________,
并提出你的解决办法(3)_________________________;
【实验观察】一切用品按要求准备就绪,同学们按照图
示进行了探究实验,B中植物油的作用是(4)________
________________________________________________,10天后,他们会观察
到的实验现象是(5)_________________________________________________。
【实验总结】铁生锈的条件是(6)_____________________________________。
【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验,发现这只试管中的
铁钉锈蚀最严重,根据此实验和学过的金属的化学性质,小城知道,使用铁制
品时,要尽量避免与(7)___________物质接触;
【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着,金属的防护刻不容缓!

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将铁片加入到稀盐酸中;
②将铜片加入到硝酸银溶液中;
③将锌片加入到稀盐酸中;
④将金属片X加入到Y中.
(该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
(1)写出①中反应的化学方程式:                            
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是                        
(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属是   ;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是     

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

(5分)某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:

(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_____________________________________________________。
(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

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