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    8．石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如表：
    实验第一次第二次第三次第四次
    稀盐酸的用量5g5g5g5g
    剩余固体的质量X2g1g1g
    （1）表中X的值为3 g；
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
    （3）计算实验过程中产生二氧化碳气体的总质量．

    分析 （1）根据第三次加入盐酸后，固体质量减少1g，所以第一次加入盐酸固体质量也减少1g，所以m的值是4g-1g=3g进行分析；
    （2）根据样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量进行分析；
    （3）根据化学方程式和参加反应的碳酸钙的质量进行计算．

    解答 解：（1）第三次加入盐酸后，固体质量减少1g，所以第一次加入盐酸固体质量也减少1g，所以m的值是4g-1g=3g；
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%；
    （3）设产生二氧化碳气体的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  
    100                                    44
    3g                                       x      
          $\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$       
           x=1.32g
    答：实验过程中产生二氧化碳气体的总质量为1.32g．
    故答案为：（1）3；
    （2）75%；
    （3）实验过程中产生二氧化碳气体的总质量为1.32g．

    点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    （2）酒精灯加上铁丝网罩的作用是提高温度．
    （3）现象与解释
    实验现象用化学方程式解释此现象
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    ②澄清的石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    （4）实验结论碳单质在高温条件下具有还原性．
    （5）如果将液体M换成紫色石蕊试液，实验时会看到紫色石蕊试液变红，相关的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．

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    B．合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金
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    15．下列物质①二氧化碳  ②食盐水  ③高锰酸钾  ④氧气  ⑤蒸馏水  ⑥空气  ⑦铝
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