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有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液.要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥,则:
(1)甲中应盛放______;乙中应盛放______;
(2)首先打开活塞a,可分离出______;反应的化学方程式为______;
(3)再关闭活塞a,从漏斗丙加入______又可以分离出______,反应的化学方程式为______.
【答案】分析:(1)整个实验操作流程是:甲中盛放NaOH溶液,用来吸收CO2,乙中盛放浓硫酸,用来干燥H2,此时H2已分离出来;然后把丙中的稀盐酸滴入甲中,这时被吸收的CO2又重新释放出来,被乙中的浓硫酸干燥.
(2)打开活塞a,关闭活塞b,二氧化碳被吸收,可分离出H2,根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应书写化学方程式;
(3)关闭a,打开b,盐酸和碳酸钠反应,生成二氧化碳气体.
解答:解:(1)甲中装有NaOH溶液,用来吸收CO2,此时从乙中出来的是被乙中浓硫酸干燥过的纯净的H2,因为该题中要求分离H2和CO2,所以最终还要求把甲中吸收的CO2再放出来,所以丙中装稀盐酸,用来生成CO2
(2)若关闭活塞b,打开活塞a,可分离出 H2,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O.
(3)若关闭活塞a,打开活塞b,又可分离出 CO2,反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案为:(1)甲:NaOH溶液乙:浓硫酸
(2)H2、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸;CO2;2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
点评:此题考查了H2与CO2的分离方式,实际上是先通过试剂除掉一种物质,而后再把吸收后的物质与其他物质反应制取出开始除掉的物质.
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科目:初中化学 来源: 题型:

26、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?攀枝花)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体.请你参与下列的探究并回答问题.
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体.
[方案设计]大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体,原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中,使制得的气体不纯.小明设计了右图装置来除去CO2中HCl,洗气瓶中盛装的液体可以是
(填序号).
①浓硫酸            ②碳酸氢钠溶液       ③氢氧化钠溶液      ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比

(1)请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验 实验现象 实验结论
A 剧烈反应,迅速放出大量气体 反应速度过快,气体不便收集,不宜用于实验室制取CO2
B 产生气泡,速度迅速减慢,几秒钟后反应几乎停止 无法持续产生气体,不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡,反应速率均匀、适中,持续放出气体
产生气泡,反应速率均匀、适中,持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中,便于收集气体,适合实验室制取CO2
产生气体的速率均匀、适中,便于收集气体,适合实验室制取CO2
(2)根据实验探究,实验室制取CO2的化学反应原理为(用化学方程式表示)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤.对滤液中的溶质,小聪同学提出了以下三种猜想:
①溶质是HCl;②溶质是CaCl2;③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为,上述三种猜想中有一种是不合理的,你认为不合理的猜想是
(填序号).对小聪的另外两种合理猜想,请你设计实验,并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想
取滤液少许于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊试液,若不出现红色,则说明是猜想
②;若出现红色,则说明是猜想③
取滤液少许于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊试液,若不出现红色,则说明是猜想
②;若出现红色,则说明是猜想③

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?苏州一模)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能,请回顾二氧化碳的实验室制法,回答下列问题:
(1)化学反应能生成二氧化碳的反应很多,如见下面反应
①C+O2
 点燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2
④CaC2O4
 高温 
.
 
CaO+CO↑+CO2
⑤CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
         …
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因:
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快,不利于收集
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快,不利于收集
.现提供有①纯净的CaCO3白色粉末,②大理石,③稀盐酸,③浓盐酸,④稀硫酸,⑤浓硫酸.其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
②③
②③
(填代号)
(2)盐酸密度(20℃时)和其溶质质量分数之间的关系
密度(ρ)/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶质质量分数(w)/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述数据可得到一个结论:
溶液质量分数越大,其密度也越大
溶液质量分数越大,其密度也越大
;盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液,升高盐酸溶液的温度,其密度将变
减小
减小

②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳,则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
40.1mL
40.1mL
ml.配制过程中要用到量筒、
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒等仪器.
(3)下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

(温馨提示:C装置中装饱和碳酸氢钠溶液,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液)
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

②实验过程B装置产生的主要实验现象是:
产生白色沉淀
产生白色沉淀

涉及化学反应是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3

③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
a
a

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2(氯气)化学性质,装置如下:
(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2
MnCl2
+Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有
酒精灯、导管
酒精灯、导管

(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
4HCl+CO2↑(
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
4HCl+CO2↑(

(3)在实验中发现:若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成.“影响氯气生成的原因是什么呢?”小明作了如下探究:
①提出合理假设
假设1:Cl-的浓度对反应的影响;假设2:
H+的浓度对反应的影响
H+的浓度对反应的影响

②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论.
限选实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号 实验操作 预期现象和结论
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入氯化钠固体加热
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入氯化钠固体加热
若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关.
若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关.
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入浓硫酸,加热
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入浓硫酸,加热
若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关.
若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关.

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