【题目】在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示
在这个化学反应中，以下叙述正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 物质B的相对分子质量是16
C. 生成C和D的微粒个数比1：1 D. 生成C和D的质量比是14：3
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【题目】碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃（1.013*10^5Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后，请回答下列问题。
（1）计算碳酸锂中锂元素化合价________；
（2）人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式____________________；
（3）纯电动车在充电过程中电能转化为____________；
（4）政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是___________。
A．可减少燃油车尾气排放
B．可减轻我国对外石油依赖
C. 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗
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【题目】生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好。
①人类赖以生存的空气中含量最多的气体是_________。（填化学式）
②生理盐水中溶质是_________。（填化学式）
③酸雨是指pH小于5.6的雨水。造成酸雨的主要气体是_________。（填物质名称）
④天然物质中最坚硬的物质是_________。（填物质名称）
⑤丁酸乙酯（C6H12O2）广泛应用于食用香精配方中，丁酸乙酯的摩尔质量为________；一个丁酸乙酯分子中有_____个原子，丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____；丁酸乙酯中碳元素的质量分数为______（结果保留至0.1%）；11.6g丁酸乙酯的物质的量是______，含有________个丁酸乙酯分子。
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【题目】水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
A.P1＞P2
B.P1＝P2
C.P1＜P2
D.无法确定
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【题目】2017年4月26日，首艘国产航母下水。
(1)由于海水对金属具有一定的腐蚀性，因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理，刷漆的目的是___________________。
(2)制造航母需要大量的钢材，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式____________。
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是___。
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____。
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是_____(填序号，下同)。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_____。
(4)实验4可以得出二氧化碳的性质是____________________。
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【题目】根据下列装置回答问题：
① 写出标号仪器名称：a ______________．
② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。
③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。
④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）
编号 | 过氧化氢溶液质量/克 | 催化剂质量/克 | 待测数据/秒 |
实验1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
实验2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的数值应是______。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为3:2 D. 丁相对分子质量是甲的2倍
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