[题目]“黄金有价.白玉无价 .白玉的主要成分是NaAlSiO4 .则硅元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“黄金有价，白玉无价”，白玉的主要成分是NaAlSiO4 ，则硅元素的化合价为

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

【答案】C

【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，铝为+3价，O的化合价为-2价，设硅的化合价为x，则（+1）+（+3）+x+（-2）×4=0，解得x=+4，故选C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实中符合质量守恒定律的是( )

①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的大了

③湿衣服晾干后，质量变小；④高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的减少

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．只有③

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．

(1)该实验的操作步骤是_________、_________、_________．

(2)分别说明下图中A、B操作对实验结果的影响，并改正．

A操作导致所配溶液溶质的质量分数_______(填“偏大”偏小”或“不变”)，改正：_____；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为_______%；

B操作导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。

Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g；水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。

(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是____（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损

(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：

甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅲ．家庭制备氯化钠：将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________，此时溶液可用图乙中______（选填A、B、C）点处表示。

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A．该反应是化合反应

B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物

D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）

A．甲是SO2

B．该反应属于化合反应

C．反应前后，分子、原子种类均不变

D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是

序号	物质	杂质	试剂、方法
A	MnO2	K2MnO4	加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥
B	MgCl2溶液	盐酸	加入过量的氢氧化镁，过滤
C	CaO	CaCO3	加入适量稀盐酸，过滤
D	Cu	Fe	用磁铁充分吸引

A. A B. B C. C D. D

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