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    13．向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探究活动：
    【猜想与假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
    猜想一：Al  Cu  Cr；猜想二：Cr  Al  Cu； 猜想三：Al Cr Cu．
    【实验与探究】
    （1）小明的实验：取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片
    实验步骤实验现象解释与结论
    分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象．所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是控制变量．
    猜想三成立．
    铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，反应的化学方程式为H2SO4+Cr=CrSO4+H2↑．
    （2）小华的实验：
    小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是铝片、CrSO4溶液、铜片．
    【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
    ①利用金属和酸反应情况进行比较；②利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
    （3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧．据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
    ③金属在地壳中的存在形式；④金属跟空气反应的难易程度．

    分析 【猜想与假设】
    三种金属活动性顺序可能是Al  Cu  Cr；也可能是Cr  Al  Cu； 也可能是Al  Cr  Cu；
    【实验与探究】
    进行对比试验要确定好常量和变量；
    铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气；
    【总结与归纳】
    根据提供的信息可以判断相关方面的问题．

    解答 解：【猜想与假设】
    三种金属活动性顺序可能是Al  Cu  Cr；也可能是Cr  Al  Cu； 也可能是Al  Cr  Cu．
    故填：Al  Cr  Cu．
    【实验与探究】
    （1）实验过程如下表所示：

    实验步骤实验现象解释与结论
    分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象．所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是控制变量．
    猜想三成立．
    铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，反应的化学方程式为：
    H2SO4+Cr=CrSO4+H2↑．
    （2）把铝片、铜片分别伸入硫酸铬溶液中时，铝片表面附着一层固体，说明铝比铬活泼，铜片表面无明显现象，说明铬比铜活泼，因此选择的三种药品可能是铝片、CrSO4溶液、铜片．
    故填：铝片、CrSO4溶液、铜片．
    【总结与归纳】
    由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：利用金属和酸反应情况进行比较；利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
    故填：利用金属和酸反应情况进行比较；利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
    （3）据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：金属在地壳中的存在形式；金属跟空气反应的难易程度．
    故填：金属在地壳中的存在形式；金属跟空气反应的难易程度．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）写出下列物质的化学式：
    YC；酸XHCl．
    （2）写出下列化学方程式：
    ①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
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    D．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+

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    1．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，通过试管①内的无明显变化现象，试管②内的析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色现象可推测出三种金属的活动性顺序，写出涉及的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．实验室结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示），则甲图试管②中反应后固体一定含有铜，一定不含铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小组同学为了研究铁、锌、铜三种金属活动性顺序，进行了如下的探究．
    （1）甲组同学的方案如图所示：
    ①同学们认为甲组设计的方案能探究出三种金属的活泼性顺序，依据的现象是A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象，写出A试管中化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②实验结束后，将A、B试管的剩余物倾倒至一个烧杯中，发现红色固体增多，说明在混合前，A试管溶液中的溶质一定有硫酸亚铁、硫酸铜．A、B两试管中的物质充分反应后，过滤，滤渣中一定有铜，为了确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤实验现象结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；发现产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；可能有的物质一定存在
    （2）乙组同学认为利用其他试剂也可以探究出三种金属的活动性顺序，下列试剂可行的是abcd．
    a．Zn、Fe、CuSO4溶液、FeSO4溶液 b．Cu、Zn、FeSO4溶液
    c．Fe、Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 d．Zn、Fe、Cu、稀H2SO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．AuB．AgC．PtD．Cu

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