如图所示.向盛水的试管里加入少量的硝酸铵固体.U型管内的液面将发生的现象是( )A.无变化B.A处升高.B处降低C.B处升高.A处降低D.两处都升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12、如图所示，向盛水的试管里加入少量的硝酸铵固体，U型管内的液面将发生的现象是（　　）

A、无变化

B、A处升高，B处降低

C、B处升高，A处降低

D、两处都升高

分析：根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断即可．

解答：解：硝酸铵固体溶于水吸收热量，使容器内温度降低，压强减小，小于外界大气压，故会出现B处液面降低，A处液面上升．
故选B．

点评：本题考查物质溶解过程中的热量变化，熟记常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键．

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（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①

产生气泡

．
②

溶液中的不溶物逐渐减少至消失

．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

CaCl₂、HCl

．
（3）写出坐标中曲线上A点的含义

碳酸钙与盐酸恰好完全反应

．
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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（2013?天桥区三模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求

回答下列问题：
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AFEB

（填写仪器序号字母）．
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CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E₁→H→E₂→E₃顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H₂^△Cu+H₂O；E₁、E₂、E₃为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
②装置E₁的作用是

吸水干燥氢气

．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由

正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸

．
④小瑜通过测量反应前后E₂装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是

称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度

．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
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先下降后上升

．
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：

b-a

c-a

b-a

c-a

．
（3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象．

实验步骤	实验现象

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形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果

．
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小明

．若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：

白烟（五氧化二磷固体）溶于水中形成了酸性物质

．（若你认为小葛的观点正确，此空不填）
（6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是

A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
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