[题目]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40℃时.将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中.充分搅拌后.所得溶液的溶质质量分数为42.0%D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃.溶液的溶质质量分数不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%

D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）

【答案】D

【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故错误；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。

故选D

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	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量／g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量／g	9.2	8.4	7.6	7	7

试回答下列问题：

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（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。

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(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置，再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。