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    【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

    B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

    C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%

    D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）

    【答案】D

    【解析】

    A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

    B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

    C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故错误；

    D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。

    故选D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系， “—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F是氧化物。请回答：

    （1）G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______。

    （2）C与D反应的化学方程式可能是________（写一个即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）装置①中仪器a的名称是________。

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，应选用的发生装置是______（填编号，下同），应选用的收集装置是______。

    （3）实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，有毒，若用右图装置收集硫化氢气体，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。

    （4）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应，可制得二氧化碳的质量是多少______?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入稀硫酸的质量／g

    20

    20

    20

    20

    20

    充分反应后剩余固体的质量／g

    9.2

    8.4

    7.6

    7

    7

    试回答下列问题：

    （1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。

    （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。下列关于该装置用途的说法中正确的是_____

    A．用向上排空气法收集CO2，气体从a管进

    B．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进

    C．测量氧气体积，瓶内装满水，气体从b管进a管接量筒

    D．用于病人输氧，瓶内装水，______管接供氧钢瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示:

    (1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

    (2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。

    (3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。

    (4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

    物质

    溶解度/g

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。

    (5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

    A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液

    D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铁、铜、银的金属活动性，设计了下图实验。

    （1）为达到实验目的，X溶液应选择______。

    （2）观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序为铁>铜>银。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。

    （1）A的化学式为_______， X的化学式_________。

    （2）写出①的化学符号表达式______________________________

    （3）反应③属于的反应类型是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

    ③_________________________；

    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

    请回答下列问题：

    (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。

    (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

    (3)操作③是_________________________。

    (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

    (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

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