Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）；

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）；

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。）

Answer 1

【答案】⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl② Na2CO3 、NaCl 、NaOH

⑶加入22.4kg氯化钠固体

【解析】

试题分析：（1）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；过滤时需要的一切有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；蒸发时要边加热边搅拌，等有大部分固体析出时就停止加热，利用余热将液体蒸干；

（2）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；再加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；最后加入碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠还能能加入的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；最后加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，从而得到较纯净的氯化钠；

（3）要将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，最尖端的方法是加溶质氯化钠。20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，即该温度时100g水中能溶解36g氯化钠得到饱和状态。现若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，溶液中溶质的质量=100kg×10%=10kg，溶剂的质量=90kg，即90000g，设需要的溶质的质量为x，故36g／100g=x／90000g ，x=32400g，即32.4kg，故需要加热的氯化钠的质量=32.4kg-10kg=22.4kg。