【题目】(1)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。开始时_____管溶液呈红色。充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为_____,可能含有的溶质的化学式为_____,
(2)氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价。氧化物_____、酸_____、碱_____、盐_____
(3)_____的雨水是酸雨。导致酸雨的空气污染物是_____。
(4)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
图中a点所示溶液中含有粒子有_____。从微观角度分析,该反应的实质是_____。
【答案】左 氯化钠 HCl
pH<5.6 二氧化硫、氮氧化物等 钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子、水分子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
(1)氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,稀盐酸呈酸性,使酚酞试液不变色,故开始时右边溶液为无色,左边溶液为红色;氢氧化钠与盐酸反应方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,充分反应后U形管溶液全部呈无色,可能显中性,也可能显酸性,因此除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠,还可能含有氯化氢,其化学式为HCl;
(2)含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐分别是一氧化氮、硝酸、氨水、硝酸钠,可分别表示为:、
、
、
;
(3)pH<5.6的雨水为酸雨,导致酸雨的空气污染物是二氧化硫、氮氧化物等;
(4)a处的pH大于7,硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,此时碱过量,则混合溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,粒子有钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子、水分子;从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
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【题目】钛被称为“航空金属”。工业上由钛铁矿
主要成份是钛酸亚铁
制钛的一种流程如图,下列说法正确的是
A.钛酸亚铁中Ti元素的化合价是
B.“氯化”过程中加入焦炭的目的是为了产生CO进行后续反应
C.由的反应是分解反应
D.把钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链对环保有好处
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【题目】化学实验是学生运用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到目的的是
A.滴加液体B.称量固体NaOH
C.稀释浓硫酸D.收集氢气
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【题目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 S/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用蒸发结晶的方法提纯
D.60℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
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【题目】铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。
(一)铝制品的应用
(1)Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(2)用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩,以上叙述中不涉及到______(选填字母)。
A无机材料 B合成材料 C复合材料
(3)焊接铁轨时,铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式______。
(4)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的______。(选填字母)。
A导热性 B延展性 C导电性
(二)氧化铝的制备
活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,对该废渣进行处理来获取活性氧化铝,其流程如图:
(1)将工业废渣研磨成粉末的目的是______。
(2)气体X的化学式______。
(3)碱浸过程中,烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱,该含铁化合物为______。
(三)探究铝碳酸镁的组成
铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。
(资料)①Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
②Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2极易溶于水。
(1)装配好实验装置后,先要______。
(2)铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水,装置B和C中盛放的药品应选择:______。
A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液
(3)实验开始前通入一定量氮气,目的是______。
(4)充分加热后,测得装置B增重2.16g,装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
①图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含______。
②X值为______。
③x:y:z=______。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。
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【题目】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛放浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?_____
(2)稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因_____。
(3)氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解,还容易和空气中的二氧化碳反应而变质,请写出该反应的化学方程式_____。为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_____。
(4)该兴趣小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应呢?小明设计了如图所示的甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小雯认为上述两个实验还不足以说明CO2和NaOH溶液发生了反应。其理由是_____。小明针对小雯的质疑又补充了一个对比实验,说明CO2和NaOH溶液发生了反应。请简述实验方法:_____。
(5)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____(用化学方程式计算)
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【题目】向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液,绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)a点对应溶液pH (选填“>”、“=”或“<”)7。
(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少?
(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少?
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【题目】(1)“化学使天更蓝,水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体: .该反应涉及的物质中,________ ( 填化学式)在空气中含量最高,_____(填化学式)是光合作用的原料,能与血红蛋白结合的是_________(填化学式)。椰子壳可加工成活性炭,用于净化空气,利用活性炭的________性。
(2)预防新冠肺炎,消毒与清洁对公共场所和家庭来说是至关重要的。
①在公共场所和家中喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时,会闻到特殊的气味,这说明________。
②预防新冠肺炎的措施已总结了很多,下列各项措施中没有科学道理的是______(填编号)。
a.居家隔离时要将门窗关好,防止病毒飘进家中
b.勤洗手,不随地吐痰,养成良好的个人卫生习惯
c.只要自己抵抗力强,在公共场所可以不戴口罩
d.食物彻底煮熟后再吃,避免进食生食或未熟透的动物产品
e.多喝高度白酒能抵抗新冠病毒
(3)鉴别硬水和软水的最简便方法用________,为降低家庭饮用水的硬度,一般可采用_____的方法。
(4)冬天,为了防虫害、杀菌、保暖,可在树木上涂石灰乳,涂的石灰乳逐渐变硬,其化学原理是________(用化学方程式表示)。
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【题目】取10.0g碳酸钙高温加热,一段时间后停止加热,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0g CO2气体
B. 剩余固体的质量为5.0g
C. 生成了5.6g CaO
D. 剩余CaCO3的质量为8.0g
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