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    1．（1）实验现象：与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体是氢气，负、正极产生的气体体积比约为2：1
    （2）气体检验：用带火星的木条检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气．用燃着的木条检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈蓝色，是氢气．

    分析 1）根据电解水的实验现象、结论及生成气体的性质回答．电解水负极生成氢气和正极氧气的体积比是2：1；
    （2）根据氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧解答．

    解答 解：（1）电解水时两极上都出现气泡，与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体是氢气；正负两极产生的气体的体积比是1：2；
    （2）在电解水的实验中，必须用燃着的木条来检验的是由负极产生的气体，检查时出现的现象是：气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，可以用带火星木条检验的是由正极产生的气体，检验时产生的现象是能使用带火星的木条复燃．
    故答案为：（1）氢气、2：1；（2）带火星的木条、燃着的木条、蓝色．

    点评 熟记电解水实验中的现象，分清氢气和氧气的质量比和体积比，这点很重要．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图中A-F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A（部分生成物已略去）．
    （1）E的化学式为NaOH，俗名为烧碱．
    （2）用F在实验室制取A的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）B→D反应的属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），D的用途有中和酸性土壤．
    （4）写出C+D→E+F的基本反应类型是复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （5）A-F中还能相互反应的两种物质是（用字母表示）AD，AE．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：Fe3O4，铁锈的主要成分Fe2O3，铝土矿的主要成分Al2O3，硫酸亚铁FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是生命之源，没有水就没有生命．
    （1）澄清的河水属于混合物（填“纯净物”“混合物”）
    （2）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：
    a、不得呈现异色    b、不得有异臭异味   c、水应澄清透明   d、不得含有细菌和病毒
    ①前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到．
    ②某自来水厂生产自来水的过程如图所示：

    由上图可知净化水时，c指标可通过上图中的C过程而达到．过程D属于化学变化．
    ③水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．
    （3）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器入水口在下方的优点是BC．
    A、使水的化学性质发生改变
    B、有助于除去悬浮性颗粒
    C、不易堵塞活性炭孔
    D、可以将硬水软化
    （4）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，请你提出一条保护水资源的合理化建议：不向水中乱扔垃圾（或一水多用或工业废水经处理达标后再排放或只要从节约用水、防止水体污染方面回答的均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．（提示：先后发生的反应为：
    ①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）．
    如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
    （　　）
    A．a：K+；    b：CO32-；   c：HCO3-；    d：Cl-
    B．a：K+；    b：CO32-；   c：Cl-；    d：HCO3-
    C．a：Cl-；   b：K+；     c：CO32-；   d：HCO3-
    D．a：K+；    b：HCO3-；   c：Cl-；   d：CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
    （一）选择装置并检查气密性．
    （二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
    （三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
    （四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．
    时间/秒生成氧气的体积/毫升
    0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2
    4049617586
    8077879092
    12089929292
    16092929292
    （1）本实验探究的问题是二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．
    （2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有天平、或秒表．
    （3）为完成本实验，应选择如图气体发生和收集装置中的组合是BC．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红棕色）两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液不产生气体，而铁能溶于酸的溶液但会放出气体．
    [实验探究]：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸中，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料2]：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    （1）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    [理论探讨]：根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    [拓展延伸]：有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．写出该反应的化学方程式FeO+O2=Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．下面是测定空气中氧气体积分数的实验．在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图）．待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变）
    A．实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数偏大；
    B．当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的NaOH或氢氧化钠不正确．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生无色气泡有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，只有一个方案和操作都正确，请
    大家反思后，写出该方案中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

    【提出问题】
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
    问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
    问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
    问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
    Ⅱ．解决问题
    【问题1】上网查寻，有两种说法
    a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
    b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
    （1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
    【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
    （2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆；
    （3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    【问题3】查阅资料：a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
    b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
    c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
    （4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
    （5）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
    （6）该赤铁矿中Fe203的质量分数为80%（列出计算过程）．
    【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．
    （7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400_500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

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