Question

通电分解水实验所产生的O₂和H₂的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H₂的密度为0.0899g/L，O₂的密度为1.429g/L．但根据该实验计算得到的O₂的密度为1.438g/L．试分析O₂的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）．
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Answer 1

O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂
分析：此题是对实验相关误差的分析，因为相同条件下氧气的溶解度比氢气的溶解度要大，所以实际的氧气的体积要比理论值要小，依据密度的计算公式可以进行分析判断．
解答：电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少，根据密度=，氧气的体积减少，但质量没变，故氧气密度增大．
故答案为：O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂．
点评：此题是对实验误差问题的分析，主要是利用两种气体的溶解度的大小的比较，对实际测量的气体的密度的问题的分析．