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    将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，现象是：
    铁锈消失，无色液体逐渐变成
     
    ，写出化学方程式：
     
    ，
    过一段时间以后看到铁钉表面
     
    ，写出化学方程式：
     
    ．
    分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
    解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学方程式回答或解释下列问题：
    （1）将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，先看到铁锈溶解，后产生气泡．
    ①
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；②
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    （2）向石蕊试液中通入CO2气体，试液变红色，加热试液又恢复紫色．
    ①
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    ；②
    H2CO3═H2O+CO2↑
    H2CO3═H2O+CO2↑

    （3）在氯化铜溶液里，插入一铁片，过一会在铁片表面出现一层红色物质．
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组对酸的性质进行了系列研究，下面是他们的研究过程，请你一起参与．
    （1）探究盐酸的某些性质
    该小组进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：
    反应阶段 1 2 3 4 5
    现象 溶液颜色从无色变黄色 黄色逐渐加深并有少量气泡 气泡逐渐增多 气泡逐渐减少 反应停止
    铁钉变亮
    试解释：
    ①溶液从无色变成黄色是因为反应生成了
    FeCl3
    FeCl3
    （填化学式）．
    ②写出产生气泡所发生反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    ③反应停止的原因是
    盐酸已反应完
    盐酸已反应完
    ．
    ④上述实验说明，盐酸在工业上可以用来
    除锈
    除锈
    ．
    （2）探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
    小静向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加了稀盐酸后，没有观察到明显的现象．为了确定盐酸与氢氧化钙是否反应，小静从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质能发生化学反应，并且反应后的溶液呈中性”的结论．请回答：
    ①她得出的结论中有不完善的地方，因为酚酞试液只能在
    碱
    碱
    性溶液中变色，无法确定溶液是否呈中性．
    ②我们还可以从多个角度设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．请你选择一种方法完成下面的表格：
    实验方法 可能观察到的现象 结论
    用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．
    用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．
    pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
    pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
    恰好完全反应
    恰好完全反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始观察到的现象有
    铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
    铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
    ，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；当表面的锈溶解后再继续反应，可观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，该反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到
    铁锈溶解，溶液变成棕黄色
    铁锈溶解，溶液变成棕黄色
    ，发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    经过一段时间后又会看到铁钉表面有较多的
    有气泡产生
    有气泡产生
     产生，发生反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    将金属制品长时间地浸泡在酸中．

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