Question

自来水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性盐，烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成了难溶的CaCO₃，请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式________，反应类型________，若实验室用自来水配制BaCl₂溶液，可能出现的现象是________，造成这种现象的原因是（请用其中一个反应的方程式表示）________．

Answer 1

Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O    分解反应    溶液出现浑浊    BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂（或其他合理答案）
分析：利用信息结合方程式的书写要求解决，氯化钡可能与水中的少量硫酸镁或碳酸氢钙反应生成硫酸钡或碳酸钡的沉淀．
解答：碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水与二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
该反应反应物只有一种，生成物多种，符号分解反应的定义，故属于分解反应；
氯化钡与自来水中的硫酸镁或碳酸氢钙反应会生成硫酸钡或碳酸钡的沉淀，故可能出现的现象为溶液出现浑浊．
反应的化学方程式为：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
故答案为：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；分解反应；溶液出现浑浊；MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
点评：此题是一道生活实际的考查题，解题的关键是对化学与生活实际的联系的掌握和化学方程式的正确书写，属基础性知识考查题．