【题目】色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A.其中的碳属于人体所需的常量元素
B.它含有氢分子
C.它共含有27个原子
D.它的分子内含四种元素
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为。若用装置D收集氧气,验满的方法是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是。
(3)欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学在用排水法收集氧气时,收集氧气不纯,原因、(写出两点即可)。
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【题目】银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生如下反应:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式为
A.AgB.Ag2OC.AgSD.Ag2S
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【题目】下列说法中错误的是()
A.高花未吐,暗香已远一一分子不断运动
B.碘升华变为碘蒸汽——分子的大小发生了改变
C.品红在热水比在冷水中溶解的快——-温度越高,分子运动越快
D.氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是。
(2)往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,画出产生氧气的图像。(氧气质量随水的质量变化的图像)
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【题目】“改善环境质量,建设美丽民勤”是我们共同的责任,下列做法不利于保护环境的是( )
A.实行垃圾分类回收再利用B.过量使用农药化肥提高农作物产量
C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D.工业污水处理达标后再排放
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【题目】下列说法正确的是( )
A.18克水中含有氢气的质量为2克
B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C.4 个H2O分子和 个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D.酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识.
(1)【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).
该实验中选择使用汞的优点有 .
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定测定空气中氧气的含量(装置如图2).当冷却至室温后,集气瓶内剩余气体的成分是 .
A.五氧化二磷
B.主要成分为氦气和氧气
C.纯净的氦气
D.主要成分为氮气的混合气体
(3)兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小?
【进3行猜想】(1)装置漏气;(2)装置内氧气有剩余;(3);…
(4)【实验与交流】在老师的指导下,凤九分别用过量的红磷和白鳞进行该实验,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%.请从燃烧条件的角度分析产生上述两个结果较大差异的主要原因是: .
(5)【实验探究1】东华根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量.于是进行了实验(装置如图3). 通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%.
【交流与反思】用于红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是: .
(6)【实验探究2】为了加快反应速率,东华通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4).8分钟后测得的数据如表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量为(计算结果保留一位小数).
(7)【结论与反思】通过上述实验探究,选择(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
(8)【拓展延伸】 铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿(铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3).写出生成铜绿的化学方程式 . 若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由(相对原子质量:C﹣12 O﹣16)
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