【题目】某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1） 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______；
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
① 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______；
② 写出该反应的化学方程式_______。
【答案】.H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl
（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）红；（4）B；
①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②NH3+HCl=NH4Cl
【解析】反应前后元素的种类不变，据题意，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl
【交流反思】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）据实验Ⅲ可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。（4）A．盐酸能导电不是酸的通性，错误；B．碳酸钠粉末能与酸反应，干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应，正确；C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能说明显酸性，错误；D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反应，不能说明氯化氢显酸性，错误。故选B。【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②浓氨水和浓盐酸都有挥发性。
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【题目】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示实验中得出的结论不正确的是( )
A.
铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁比铜活泼
B.
通电时小磁针发生偏转说明通电导线周围存在磁场
C.
U型管内液面左高右低，说明NH4NO3固体和水发生反应时吸热
D.
当塞子跳出时看到瓶口有白雾出现，说明做功可以改变物体的内能
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(2016唐山路南区一模)我市出租车多为双能源(汽油和天然气)汽车，这种车以其经济、污染小等优点备受人们青睐。
(1)汽车内燃机做功时是将内能转化为________。
(2)完全燃烧4 m3的天然气放出的热量与完全燃烧________L汽油放出的热量相等。(已知天然气的热值为7.2×107 J/m3，汽油的热值为3.2×107 J/L)
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为：_____________________。
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【题目】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是：
A．例l: C+O2
CO2 B．例2:2H2O
2H2↑+O2↑
C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
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【题目】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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【题目】节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
（1）煤、氢气、石油和天然气都可以用来作为燃料，其中最清洁的燃料是_____。
（2）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法中正确的是（____）
A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B 该天然气中不含硫元素
C 煤燃烧对环境影响较小
D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸，其中反应②的化学方程式为________。
（4）丙醇（化学方程式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O＋4O2
4H2O＋2CO2＋X，生成物X的化学式为____。
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【题目】例2 如图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应。（图中用“——”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）分别写出B、C物质的化学式（或溶质的化学式）。B: ________C: ________。
（2）写出A与B发生反应的化学方程式________________________。
（3）写出B与C发生反应的实验现象___________________。
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