Question

6．在一烧杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）放出气体的总质量是多少？
（2）恰好完全反应时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中溶质的质量是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图中数据、稀盐酸的质量和溶质质量分数可以计算生成二氧化碳的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算此时溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
由图中数据可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是73g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73     117      44
  x  73g×10%  y       z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）此时溶液中溶质氯化钠的质量为：31.4g-10.6g+11.7g=32.5g，
答：此时溶液中溶质的质量是32.5g．

点评 此时溶液中溶质的质量包括原混合物中氯化钠的质量和生成的氯化钠的质量，不要漏掉其中之一，要注意理解．