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    某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
    （1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
     

    （2）图2中的操作错误是
     
    ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为
     
    g．
    （3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）
     
    ，而实际得到溶液的溶质质量分数为
     

    （4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为
     

    （5）在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为
     
    （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g．计算结果均保留一位小数）
    考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）先由图示判断该步是什么操作，再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；
    （2）依据托盘天平的使用判断操作正误，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；
    （3）由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；
    （4）计算出加水后溶液的质量，溶质的质量和加水前相等，根据溶质质量分数的计算公式求解即可；
    （5）根据溶液中溶解的氯化钠的质量和加入23g的氯化钠不能全部溶解所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%计算．
    解答：解：（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
    （2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了；12.0；
    （3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：
    18g
    100g
    ×100%=18%；实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为
    12g
    12g+82g
    ×100%=12.8%；
    （4）溶液中溶质质量不变还是12g；溶液变为12g+82g+6g=100g，所得溶液溶质质量分数为
    12g
    100g
    ×100%=12%；
    （5）溶液中溶解的氯化钠12g，加入23g，溶剂水88g不能全溶，所得溶液是氯化钠的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数=
    36g
    36g+100g
    ×100%=26.5%，
    故答案为：（1）玻璃棒；（2）砝码应放在右边，氯化钠应放在左边；12.0g；（3）12.8%；（4）12.0%；（5）26.5%．
    点评：该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B是一种红色固体氧化物，F是一种红色固体单质，D是年产量最大的金属，E是一种不溶于水的白色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．其中反应②属于
     
    （填写基本反应类型）反应．
    （3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的
     
    发生化学反应的过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过滤操作中有“三靠”：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从氢氧化钠、甲烷、氧化铁、碳酸钙、氢气、一氧化碳、碳酸、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填入空格中．
    （1）一种碱
     
    ；
    （2）一种酸
     
    ；
    （3）一种氧化物
     
    ；
    （4）一种盐
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．
    资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
    ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
    温度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
    10 20.0 73 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78 28.1
    ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．
    【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体
    某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

    （1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的
     
    作用；
    （2）操作①中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是
     
    ；

    （4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是
     
    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是
     
    ；
    （5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→
     
    →
     
    →d；
    a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
    （6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是
     
    ；
    A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
    B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
    【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
    【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．
    回答下列问题：
    （7）实验中生成的NH3能使湿润的
     
    变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式
     
    ，属于
     
    反应；
    （8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的
     
    ；
    （9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，
     
    ，则说明沉淀已经洗涤干净；
    （10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
     
    ；
    为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示．则：
    （11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=
     
    ；
    （12）写出A点到B点发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，求：
    （1）碳酸氢铵中含有
     
    种元素，
    （2）一个碳酸氢铵分子中含有
     
    个原子．
    （3）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧各元素的原子个数比为
     
    ．
    （4）碳酸氢铵的相对分子质量为
     
    ．
    （5）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧各元素的质量比为
     
    ．
    （6）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
     
    ．
    （7）15.8克碳酸氢铵中含碳元素的质量为
     
    ．
    （8）
     
    克碳酸氢铵含有32克氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
    （1）实验仪器①的名称是
     
    ．
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为
     
    ，所选用的发生装置是
     
    ，若收集干燥的氧气应选用的装置是
     
    ，验满的方法是
     
    ．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是
     
    ．
    （4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为
     
    ．若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有
     
    （填序号）．
    ①用容积较小的锥形瓶；②减慢液体的滴加速度；③加热反应物；④降低液体反应物的浓度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯净物的化学式是经实验测定得出的．同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成．
    甲乙
    ①甲方案中发生反应的化学方程式为
     
    ，b端的气体是
     
    ．由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为
     
    （用“m”或“n”表示）．
    ②乙方案的实验过程中，B装置中可观察到
     
    ．若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）1.8g．甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
    A、溶液都是无色的
    B、溶质可以是固体也可以不是
    C、一种溶剂只能溶解一种溶质
    D、均一稳定的液体一定是溶液

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