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    （1）运用所学化学知识解读成语或俗语。

    “釜底抽薪”是指                                             

    “真金不怕火炼”是指                                          

    由于人类的活动造成了对环境的破坏，人们呼吁“女娲补天”又是指                                                                   

    （2）氢氧化铯（化学式为CsOH）是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠的化学性质相似，请写出该碱与CO2反应的化学方程式：_______________________________________.

    清除可燃物能灭火（2分）

    黄金在高温下也不与氧气起反应（2分）

    修复被人类破坏的臭氧层（2分）

        （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
    第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
    已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取
    10
    10
    毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是
    过滤
    过滤
    ，这一步中玻璃棒作用是
    引流
    引流
    ．
    第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
    （1）向滤液中加入过量的
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    、
    氯化钡（BaCl2）
    氯化钡（BaCl2）
    、
    碳酸钠（Na2CO3）
    碳酸钠（Na2CO3）
    等试剂．
    （2）过滤，向滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为
    取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
    取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
    ．
    （3）蒸发结晶得到精盐．
    除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
    ①
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ；②
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ；③
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ；④
    BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
    BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
    ；⑤
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ；⑥
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
    第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
    已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取________毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是________，这一步中玻璃棒作用是________．
    第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
    （1）向滤液中加入过量的________、________、________等试剂．
    （2）过滤，向滤液中加入适量的________，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为________．
    （3）蒸发结晶得到精盐．
    除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
    ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________．

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    科目：初中化学 来源：期中题 题型：实验题

    海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
    （1）第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取 _______毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是 _______ ，这一步中玻璃棒作用是 _______ ．
    第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
    （2）向滤液中加入过量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等试剂．
    （3）过滤，向滤液中加入适量的 ________ ，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为 ______________________________________________ ．
    （4）蒸发结晶得到精盐．除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
    ① _____________________________；
    ②______________________________；
    ③______________________________；
    ④______________________________；
    ⑤______________________________；
    ⑥______________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。

    请计算回答：

    （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；

    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为     　％；

    （4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？  （保留一位小数点）

    【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

    （4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广西柳州市九年级第二次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。

    请计算回答：

    （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；

    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为     　％；

    （4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？  （保留一位小数点）

    【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

    （4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。

     

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