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    1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；
    b．可能与盐酸的浓度有关．
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨
    实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；从实验现象可判断：金属活动性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
    实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积所用药品、实验数据如表：
    实验
    编号    		选用金属
    （均取2g）    		盐酸浓度
    （均取50  mL）    		每30秒产生气体的体积/mL
    30秒30～
    60秒    		60～
    90秒    		90～
    120秒    		120～
    150秒    		前150秒收
    集气体
    Ⅰ锌片10%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】
    （注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
    根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①温度；②金属表面积大小．（答两条即可）

    分析 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；
    得出结论：根据金属的活动性顺序，分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；
    实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
    得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
    【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析；根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验；

    解答 解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Mg＞Fe；
    得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
    实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
    得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
    【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．
    金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；
    故答案为：【设计探究】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；＞；
    金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
    实验（2）通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
    得出结论：其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
    【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．温度；金属表面积大小．

    点评 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
    （1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
    （2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变．
    （3）甲同学进行的实验结束后，集气瓶中的水位上升小于$\frac{1}{5}$的原因可能有哪
    些装置漏气，红磷量不足．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的用途不是利用其物理性质的是（　　）
    A．用天然气作燃料B．干冰用于人工降雨
    C．用铁制铁锅D．铝丝用作电线

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活中的下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
    A．动植物的呼吸B．食物腐烂C．光合作用D．金属器皿锈蚀

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．将无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象；向其中加入少量黑色粉末B，迅速产生大量气泡，生成了使带火星木条复燃的气体C；将黑色固体E伸入盛有气体C的集气瓶中，燃烧并发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体F．请回答：
    （1）写出名称A过氧化氢，C氧气，F二氧化碳；
    （2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用．
    （3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，属于化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①木炭②硫磺③蜡烛④镁条等四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
    （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
    （2）生成的气体会污染空气的是②；
    （3）放出大量热，产生耀眼白光的是④；
    （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①③；
    （5）不属于化合反应的是③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小颖看到后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
    [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？
    为什么脱脂棉会燃烧？
    [猜  想]①可能有一种气体和另一种物质生成
    ②反应过程中可能有能量变化
    [设计装置]如图所示
    [实验探究]
    （1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气；
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因？
    （3）老师提示该反应生成的另一种物质是Na2CO3或NaOH中的一种，同学们经过分析后一致认为该不可能是Na2CO3．其理由是化学反应前后元素的种类不变．
    （4）请你根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （5）在上述反应中，若使7.8g过氧化钠完全反应，共可生成多少氧气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）
    A．反应中，反应物分子发生了变化B．反应前后原子种类没有改变
    C．反应后该密闭体系中没有单质存在D．该反应是化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．用过氧化氢制取并收集氧气时，一定不需要的仪器有（　　）
    A．酒精灯B．长颈漏斗C．集气瓶D．水槽

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